第19讲 化学能与热能（一）-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用）

第19讲　化学能与热能（一） 一轮复习（第6章 化学反应与能量） 目标要求 核心素养 1.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 4.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。 2.科学态度与社会责任：赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 高考·备考要求 教材基础知识梳理 考点 1　焓变、热化学方程式 1．焓变、反应热 （1）焓变(ΔH) ΔH＝______________________，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。 （2）焓变与反应热的关系 对于______条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为热能，则有如下关系：焓变等于反应热。 （3）表示方法 吸热反应：ΔH___0；放热反应：ΔH___0。 H(生成物)－H(反应物) 等压 ＞ ＜ 2．吸热反应和放热反应 （1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度理解。 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” ΔH＝生成物能量－反应物能量＝H2－H1（计算方式一） 放热反应： 反应物 生成物 能量 放热反应 H1 H2 反应物 生成物 能量 吸热反应 H1 H2 （2）从化学键变化的角度理解 能量 反应过程 生成物 反应物 E1 E2 活化分子 反应热 ∆H＝ E1－E2（计算方式二） 反应过程 生成物 反应物 反应热 E1 E2 活化分子 能量 ∆H＝H（生成物的总能量）－ H（反应物的总能量） ΔH＝破键吸收能量－成键放出能量 （3）从键焓(微观)角度理解 ∆H＝＋E1＋（－E2）（计算方式三） ∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ΔH＝破键吸收能量－成键放出能量 能量 反应过程 生成物 反应物 E1 E2 活化分子 反应热 H1 H2 反应过程 生成物 反应物 反应热 E1 E2 活化分子 能量 H2 H1 3．热化学方程式 （1）概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 （2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa条件下，________________________________________________________________________。 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量 （3）热化学方程式的书写要求及步骤 教材链接 1．你能说出ΔH单位中mol－1的含义吗？请举例说明。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ 2．通过教材选修4 P3～4“例1”和“例2”，请归纳影响反应热的因素。 ______________________________________________________________ 3．已知：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若向一定体积密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出热量_____(填“＞”“＜”或“＝”)92.4 kJ，说明判断的理由。 ______________________________________________________________ 指每摩尔指定的反应。 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ①温度和压强　②反应物的物质的量　③反应物和生成物的聚集状态 上述反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应，因而放出的热量小于92.4 kJ。 ＜ 考能突破练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行 (　　) (2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应 (　　) (3)一个反应的焓变