一轮复习：《第8讲　氧化还原反应的基本概念和规律》巩固与提升-2022-2023学年高三化学

一轮重点巩固 方向比努力更重要 研究考纲·辨明考向 原 础 化 氧 还 基 巩 固 应 反 与 提 升 考纲解读 考向预测 1 ．理解氧化还原反应、氧化剂和还原 剂等概念。 2．了解常见的氧化还原反应。 3．熟练掌握氧化性和还原性强弱的判 断。 4．能判断氧化还原反应中电子转移的 方向和数目，并能配平反应方程式。 5．能运用元素守恒、得失电子守恒、 电荷守恒，进行氧化还原反应的计 算。 1 ．氧化还原反应是高中化学的热点内 容，一般在选择题中不单独命题， 而是分散在某个选项中，而在非选 择题中年年要考。 2．在非选择题中，将氧化还原反应与 酸碱中和滴定、电化学原理、热化 学原理等综合考查，同时考查新情 景下氧化还原反应方程式的书写与 配平，综合考查氧化还原反应的计 算。 考纲要求 核心素养 思维导图 1.宏观辨识与微观探析：能正确辨别氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。能灵活运用氧化还原反应的相关规律配方程式。 2.变化观念与平衡思想：能从原子、分子水平分析化学变化的本质；能对具体物质的性质和化学变化做出解释和推测。能根据得失电子守恒思想进行相应计算。 名师备考建议 氧化还原反应是中学化学的核心理论，是从元素价态视角认识元素及其化合物性质的工具，氧化还原反应的规律(价态规律、强弱规律、先后规律、守恒规律)在解决氧化还原反应实际问题的应用中，起着举足轻重的作用。高考试题在化学工艺流程或实验综合题中考查了氧化还原反应的规律及应用，要求考生阅读并获取有关信息，识别有效证据、处理转化数据，并分析实验数据，要求考生利用氧化还原反应中“守恒规律”处理实验数据，解决相关实际问题。氧化还原反应的规律及应用体现《中国高考评价体系》中对理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新等关键能力的要求。 氧化还原反应是高考的必考内容，分析近几年高考题，氧化还原反应一般不单独考查，而是与其他模块知识综合考查，如选择题中与阿伏加德罗常数结合考查电子转移数目的计算，以化学实验为载体，考查氧化还原反应相关概念和规律；非选择题可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程相结合命题。一般在无机推断及化工流程题中考查信息型方程式的书写；在综合实验题中会考查氧化还原反应的相关计算。从考查的内容上来看，氧化还原反应中电子转移数目的计算在NA题目中是命题热点，物质氧化性、还原性强弱的比较在元素周期律题目中是命题热点；氧化还原反应方程式的书写与计算是必考内容，尤其是陌生反应方程式的书写，近年来“常考不衰”。 以下几点建议可供大家复习时参考： (1)将氧化还原反应基本概念的判断通过“升失氧—降得还”快速理顺，以准确判断各物质的“角色”； (2)熟练掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式的技巧，特别是离子型氧化还原反应方程式的“三步”配平法：电子守恒→电荷守恒→质量守恒； (3)有意识地强化记忆氧化还原反应规律，特别是氧化性、还原性强弱规律和电子守恒规律的应用。 (4)与氧化还原滴定相结合考查氧化还原反应的相关计算。 预计2023年的高考中，有关氧化还原反应的灵活应用仍然是考查重点，如氧化还原反应方程式的书写及计算，物质氧化性、还原性强弱的判断，电子转移数目的计算等，随着新高考对考生能力要求的提高，陌生氧化还原反应方程式的书写，以及在无机推断及化工流程题中考查信息型方程式的书写仍将是命题热点。 真题再现·辨明考向 √ 解析：A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误； B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误； C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误； D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确； √ 2. (2022年6月浙江卷)下列说法正确的是 A. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C. 浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 解析：A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确； B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化