第18讲 元素周期表和元素周期律-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用）

第18讲　元素周期表和元素周期律 一轮复习（第5章 物质结构 元素周期律） 目标要求 核心素养 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3.以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族元素递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 1.宏观辨识与微观探析：认识元素周期表的结构和原子结构的关系，了解元素的位置。 2.证据推理与模型认知：根据同类元素的性质相似性和递变性理解元素周期律。 3.科学探究与创新意识：在探究同周期、同主族元素性质递变性的实验中设计探究方案并进行合作探究实验。 高考·备考要求 教材基础知识梳理 考点 1　元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号称为原子序数。 原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。 2．编排原则 （1）周期：在周期表中，把电子层数目相同的元素按__________递增的顺序从左到右排成横行，每个横行各为一个周期。 （2）族：把不同横行中______________相同的元素，按_________递增的顺序由上而下排成纵列。 原子序数 最外层电子数 电子层数 周期 周期 第一周期 种 电子层数相同的元素，按__ ______递增的顺序，从左到右排成横行，形成周期 周期序数＝该元素_______________ 第二周期 种 第三周期 种 周期 第四周期 种 第五周期 种 第六周期 种 第七周期 种 3．元素周期表的结构 短 2 8 8 18 18 32 32 长 子序数 原 原子的电 子层数 族 族 第ⅠA～ⅦA族 由 和____ 期元素共同构成 不同横行中原子最外层电子数相同的元素，按 递增的顺序自上而下排成纵列，形成族 主族序数＝该元素原子的__ ___________ 0族 第 纵列的元素 族 第ⅠB～ ⅦB族 只由 元素构成 第Ⅷ族 有三列元素(___ _____三个纵列) 主 副 长周期 短周 18 长周期 8、 9、10 电子层数 外层电子 最 数 教材链接 请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题： （1）标出周期序数和族序数。 （2）用阴影表示出碱金属元素的位置。 （3）将前四周期卤族元素的元素符号 填入表中适当的位置。 （4）写出各周期元素的种类。 （5）写出稀有气体元素的原子序数。 （6）写出金属与非金属元素分界线处的金属元素符号。 考能突破练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 (　　) (2)第ⅠA族全部是金属元素 (　　) (3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素 (　　) (4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 (　　) (5)包含元素种数最多的族是第ⅠA族 (　　) (6)形成化合物种数最多的元素在第ⅣA族 (　　) (7)0族元素原子的最外层均有8个电子 (　　) × × × √ √ × × × 2．下列各图为元素周期表的一部分，图中的数字为原子序数，其中M为37的是（ ） C 【思维建模】直接相邻的“┳”型“┻”型“╂”型原子序数关系 教材基础知识梳理 考点 2　元素周期律及应用 1．元素周期律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 ______ 依次______ 最外层电子数 依次增加1个 _____ 原子半径 逐渐______ 逐渐______ 元素的性质 金属性 逐渐_____ 逐渐_____ 非金属性 逐渐______ 逐渐_____ 主要化合价 一般，最高正价：_________ 负化合价：_____________ 最高正价数＝_________(O、F除外) 化合物性质 最高价氧化物