2.2.2 溶液的配制与分析-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第一册 ）

第2课时 溶液的配制与分析 目标导航 课程标准 课标解读 1．认识容量瓶的结构和使用方法。 2．学会一定物质的量浓度的配制方法，熟悉步骤，了解操作要点。 1．通过学习容量瓶的使用，让学生树立安全意识，形成良好的实验工作习惯。能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。（科学态度与社会责任） 2．通过分析一定物质的量浓度溶液配置过程中的误差，建立认知模型，并能运用模型解释误差产生的原因，解释现象的本质和规律。（证据推理与模型认知） 知识点01 配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶的结构与规格（如图） 容量瓶上标有容量瓶的规格、使用温度（一般为20℃），瓶颈上有一刻度线以标示体积。 容量瓶的常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1 000mL等。 2．配制一定物质的量浓度的溶液 【实验探究】配制100 mL 0.100 mol·L－1 的Na2CO3溶液 (1)计算：配制100 mL 0.100 mol·L－1 的Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为1.06g。 (2)称量：用天平准确称取碳酸钠固体（若使用托盘天平，称取碳酸钠固体的质量为1.1g）。 (3)溶解：将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 (4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次的洗涤液都注入容量瓶中。 振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 (5)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 将容量瓶塞盖上，反复上下颠倒，摇匀。 【即学即练1】实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。 (1)需称量________ g的烧碱固体，固体应放在________中称量。 (2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填字母)。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．1 000 mL容量瓶 D．锥形瓶 E．胶头滴管 F．500 mL容量瓶 (3)在定容的过程中，定容操作后期加入少量水的做法是_______________________________。 答案：(1)2.0　烧杯　(2)CD (3)用胶头滴管逐滴加水，同时平视观察液面与刻度线的关系，当凹液面与刻度线相切时，立即停止加水 知识点02 溶液配制的误差分析 1．分析依据： 根据cB＝，分析有关操作对nB、V的影响，即可判断实验的误差。 2．实例分析： 以配制100 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。 可能引起误差的操作 变化的量 实际浓度(cB) 将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出 nB减小 偏低 烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒 nB减小 偏低 未冷却至室温就注入容量瓶定容 V减小 偏高 定容时，仰视容量瓶的刻度线 V增大 偏低 定容时，俯视容量瓶的刻度线 V减小 偏高 定容时，水加多了，用滴管吸出 nB减小 偏低 定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线 V增大 偏低 溶解前烧杯内有水 / 无影响 【即学即练2】如果出现下列情况，所配溶液的浓度会怎样？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） (1)没有进行洗涤就直接定容。____________ (2)转移溶液时有少量溶液洒在瓶外。__________ (3)定容时凹液面高于刻度线。____________ (4)定容时仰视刻度线。___________ (5)容量瓶洗净后瓶底有少量蒸馏水。___________ 答案：(1)偏低 (2)偏低 (3)偏低 (4)偏高 (5)无影响 能力拓展 考法01 物质的量浓度的概念 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的选择与使用 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。容量瓶上的标注有容积、温度、刻度线；常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。 (2)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 (3)选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。 (4)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 2．配制溶液操作要点 (1)玻璃棒的作用：搅拌促进溶解，引流。 (2)配制一定浓度的碳酸钠溶液时，碳酸钠在烧杯中溶解后，要冷却至室温