2014《创新设计》高中化学苏教版选修4【配套课件】【配套WORD文】（全册全套53份）

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．(2013·辽宁瓦房店期末)下列说法正确的是 (　　) A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．吸热反应中破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 解析：不标明温度和压强时，表示在25℃、101 kPa条件下测得的反应热，A项错误；一个具体反应的反应热与反应物和生成物的键能有关，随温度的变化不大，与催化剂无关，B项错误；反应物的总能量与生成物的总能量一般不相等，化学反应中的能量变化通常以热能等形式表现出来，C项错误；反应物键能总和大于生成物键能总和时反应吸热，D项正确。 答案：D 2．(2012·南安一中期末)下列变化过程，属于放热过程的是(　　) ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A．②③④⑤　　　　　　 B．①⑥ C．②③④ D．①③⑤ 解析：液态水吸热蒸发变为水蒸气；酸碱中和反应属于放热反应；浓硫酸及固体氢氧化钠溶于水会放出热量；可燃物在空气中的燃烧反应属于放热反应；NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应属于吸热反应。 答案：A 3．(2013·南阳高二检测)已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol－1 B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2＋2H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1 解析：放热反应ΔH<0，B、D错误；因2 mol CO2(g)对应的热量为b kJ，则4 mol CO2(g)对应的热量为2b kJ。 答案：A 4．(2012·吉林油田高中检测)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为(　　) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 解析：由1 g H2完全燃烧放热121 kJ可求得2 mol H2完全燃烧放热484 kJ，即2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1，设1 mol HH键能为x，则2x＋496 kJ·mol－1－4×463 kJ·mol－1＝－484 kJ·mol－1，x＝436 kJ·mol－1。 答案：C 5.[双选题]已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)　ΔH1＝－Q1 H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)　ΔH2＝－Q2 有关上述反应的叙述正确的是(　　) A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 解析：两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项错误。由热化学方程式可知，生成2 mol氯化氢放出的热量才是Q1，C项错误。物质在气态时具有的能量一般比液态和固态时高，D项正确。 答案：AD 6．[双选题]以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是(　　) A．当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量 B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量 C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量 D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量 解析：1 mol C2H2完全氧化生成CO2和H2O(l)时，转移电子10 mol，放热1 300 kJ，A项正确；1 mol CO2中含有4 mol碳氧共用电子对，当有8NA碳氧共用电子对生成时，生成的CO2为2 mol，放热1 300 kJ，D项正确，C项错误；B项应为放出能量。 答案：AD 7．(2013·靖江期中)单