第1章 化学反应的热效应 章末测试题-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【新课程同步训练】练习手册（人教版）
2022-09-02
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内容正文：
第一章 化学反应的热效应
练
一、 选择题 （本题共
15
小题， 每小题
3
分，
共
45
分 ， 每小题只有一个选项符合
题意）
1.
化学家借助太阳能产生的电能和热能， 用
空气和水作原料合成了氨气。 下列有关说
法正确的是 （ ）
A.
该合成中所有的电能和热能全部转化
为化学能
B.
该合成氨过程不属于氮的固定
C.
空气、 水、 太阳能均为可再生资源
D.
断裂
N
2
中的
N N
键会释放出能量
2.
下列反应可能属于吸热反应的是 （ ）
A.
甲烷与氧气反应
B.
碳酸钙分解反应
C. KOH
与稀硫酸反应
D.
铁丝与氯气反应
3.
下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）
A.
反应物和生成物的状态
B.
反应物量的多少
C.
反应物的性质
D.
反应速率的快慢
4.
下列表述中正确的是 （ ）
A.
根据图甲可知合成甲醇的热化学方程
式 为
CO
（
g
）
＋2H
2
（
g
）
CH
3
OH
（
g
）
ΔH
1
＝
（
b-a
）
kJ
·
mol
-1
B.
图乙表示
2 mol H
2
（
g
） 所具有的能量比
2 mol
气态水所具有的能量多
483.6 kJ
C. 1 mol NaOH
分别和
1 mol CH
3
COOH
、
1 mol HNO
3
反应， 后者比前者
ΔH
小
D.
汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
5.
在
1200 ℃
时， 天然气脱硫工艺中会发生
下列反应：
①H
2
S
（
g
）
＋
3
2
O
2
（
g
）
SO
2
（
g
）
＋H
2
O
（
g
）
ΔH
1
②2H
2
S
（
g
）
＋SO
2
（
g
）
3
2
S
2
（
g
）
＋2H
2
O
（
g
）
ΔH
2
③H
2
S
（
g
）
＋
1
2
O
2
（
g
）
S
（
g
）
＋H
2
O
（
g
）
ΔH
3
④2S
（
g
）
S
2
（
g
）
ΔH
4
则
ΔH
4
的正确表达式为 （ ）
A. ΔH
4
＝
2
3
（
ΔH
1
＋ΔH
2
-3ΔH
3
）
B. ΔH
4
＝
2
3
（
3ΔH
3
-ΔH
1
-ΔH
2
）
C. ΔH
4
＝
2
3
（
ΔH
1
＋ΔH
2
-3ΔH
3
）
D. ΔH
4
＝
2
3
（
ΔH
1
-ΔH
2
-3ΔH
3
）
6.
下列与化学反应的能量变化有关的叙述正
确的是 （ ）
A.
由石墨比金刚石稳定可知，
C
（金刚石）
第一章章末测试题
（时间：
75
分钟 满分：
100
分）
甲 乙
1 mol CH
3
OH
（
g
）
反应过程
ΔE=b kJ
·
mol
-1
ΔE=a kJ
·
mol
-1
1 mol C
（
g
）
+1 mol O
（
g
）
+4 mol H
（
g
）
E
能量
2 mol H
2
O
（
g
）
2 mol H
2
（
g
）
+1 mol O
2
（
g
）
ΔH=-483.6 kJ
·
mol
-1
反应过程
1 molCO
（
g
）
+
2 mol H
2
（
g
）
第
4
题图
13
练
高中化学选择性必修 1 （人教版）
C
（石墨）
ΔH<0
B.
一个反应的反应物的总能量可能等于
其生成物的总能量
C.
有热量变化的反应一定是化学反应
D.
强酸与强碱的中和反应的热化学方程式
均可表示为
H
＋
（
aq
）
＋OH
-
（
aq
）
H
2
O
（
l
）
ΔH＝-57.3 kJ
·
mol
-1
7.
将
1000 mL 0.1 mol
·
L
-1
BaCl
2
溶液与足量
稀硫酸充分反应放出
a kJ
热量； 将
1000mL
0.5 mol
·
L
-1
HCl
溶液与足量
CH
3
COONa
溶液充分反应放出
b kJ
热量 （不考虑醋
酸钠水解 ）； 将
500 mL 1 mol
·
L
-1
H
2
SO
4
溶液与足量 （
CH
3
COO
）
2
Ba
（可溶性强电
解质） 溶液反应放出的热量为 （ ）
A.
（
5a-2b
）
kJ B.
（
2b-5a
）
kJ
C.
（
5a＋2b
）
kJ D.
（
10a＋4b
）
kJ
8.
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
（ ）
A. H
2
的燃烧热为
285.8 kJ/mol
， 则
H
2
O
电
解的热化学方程式为
2H
2
O
（
l
）
2H
2
（
g
）
＋O
2
（
g
）
ΔH＝＋285.8 kJ/mol
B. 1 mol CH
4
完全燃烧生成
CO
2
（
g
） 和
H
2
O
（
l
） 时放出
890 kJ
的热量， 其热化
学方程式为
1
2
CH
4
（
g
）
＋O
2
（
g
）
1
2
CO
2
（
g
）
＋H
2
O
（
l
）
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