第1章 第2节 反应热的计算-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【新课程同步训练】练习手册（人教版）

练 高中化学选择性必修 1 （人教版） 知识点 1 盖斯定律 1. 下列关于盖斯定律描述不正确的是 （ ） A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的 始态和终态有关， 也与反应的途径有关 B. 盖斯定律遵守能量守恒定律 C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难 测定的反应的反应热 D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生 的反应的反应热 2. 假设反应体系的始态 为甲 ， 中间态为乙 ， 终态为丙， 它们之间 的变化如图所示， 则下列说法不正确的是 （ ） A. |ΔH 1 |>|ΔH 2 | B. |ΔH 1 |<|ΔH 3 | C. ΔH 1 ＋ΔH 2 ＋ΔH 3 ＝0 D. 甲 → 丙的 ΔH＝ΔH 1 ＋ΔH 2 3. 如图， 下列有关说法或表示式正确的是 （ ） 已知： ΔH 1 ＝-393.5 kJ/mol ， ΔH 2 ＝-395.4 kJ/ mol A. C （ s ， 石墨） C （ s ， 金刚石 ） ΔH＝ ＋1.9 kJ · mol -1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性比石墨的强 D. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的 总键能小 1.9 kJ 知识点 2 反应热的计算 4. 已知： HCN （ aq ）与 NaOH （ aq ）反应的 ΔH= -12.1 kJ · mol -1 ， HCl （ aq ）与 NaOH （ aq ）反应 的 ΔH=-55.6 kJ · mol -1 ， 则 HCN 在水溶液 中电离的 ΔH 等于 （ ） A. -67.7 kJ · mol -1 B. -43.5 kJ · mol -1 C. +43.5 kJ · mol -1 D. +67.7 kJ · mol -1 5. 已知： ①Fe 2 O 3 （ s ） ＋ 3 2 C （ s ） 3 2 CO 2 （ g ） ＋ 2Fe （ s ） ΔH＝＋234.1 kJ · mol -1 ②C （ s ） ＋O 2 （ g ） CO 2 （ g ） ΔH=-393.5 kJ · mol -1 则 2Fe （ s ） ＋ 3 2 O 2 （ g ） Fe 2 O 3 （ s ） 的 ΔH 是 （ ） A. -824.4 kJ · mol -1 B. -627.6 kJ · mol -1 C. -744.7 kJ · mol -1 D. -169.4 kJ · mol -1 6. 已知热化学方程式： SO 2 （ g ） + 1 2 O 2 （ g ） SO 3 （ g ） ΔH=-98.32 kJ · mol -1 ， 在容器中充入 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 ， 充分反应， 最终放出的热量 （ ） 第二节 反应热的计算 基 础 练 习 甲 乙 丙 ΔH 1 <0 ΔH 2 <0 ΔH 3 >0 第 2 题图 ΔH 2 ΔH 1 CO 2 （ g ） C （ s ，石墨） +O 2 （ g ） C （ s ，金刚石） +O 2 （ g ） O 反应过程 能 量 第 3 题图 10 第一章 化学反应的热效应 练 A. =196.64 kJ B. =98.32 kJ C. <196.64 kJ D. >196.64 kJ 7. 根据所学知识， 比较下列反应热的大小。 （ 1 ） 同一反应的生成物状态不同时反应热 不同， 如 ①2H 2 （ g ） +O 2 （ g ） 2H 2 O （ g ） ΔH 1 ， ②2H 2 （ g ） +O 2 （ g ） 2H 2 O （ l ） ΔH 2 ， 则 ΔH 1 （填 “ > ” “ < ” 或 “ = ”， 下同） ΔH 2 。 （ 2 ） 同一反应的反应物状态不同时， 反应 热不同，如 ①S （ g ） +O 2 （ g ） SO 2 （ g ） ΔH 1 ， ②S （ s ） +O 2 （ g ） SO 2 （ g ） ΔH 2 ， 则 ΔH 1 ΔH 2 。 （ 3 ） 两个相联系的不同反应， 其反应热 不同。 如 ①C （ s ） +O 2 （ g ） CO 2 （ g ） ΔH 1 ， ②C （ s ） + 1 2 O 2 （ g ） CO （ g ） ΔH 2 ， CO 的燃烧反应为放热反应， 则 ΔH 1 ΔH 2 。 8. 数十年来， 化学工作者对碳的氧化物做了 广泛深入的研究并取得了一些重要成果。 如利用 CO 2 和 CH 4 重整可制合成气 （主 要成分为 CO 、 H 2 ）， 已知重整过程中部分 反应的热化学方程式为： ①CH 4 （ g ） C （ s ） ＋2H 2 （ g ） ΔH=75.0 kJ · mol -1 ②CO 2 （ g ） ＋H 2 （ g ） CO （ g ） ＋H 2 O （