2014《创新设计》高中化学苏教版选修4【配套课件】专题1 化学反应与能量变化（6份）

专题1 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应的焓变和热化学方程式 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 设计1 设计2 考点一 考点二 第一单元 化学反应中的热效应 创新演练 ·大冲关 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练 设计3 (1)化学反应的过程中既有 变化又有 变化。 (2)化学反应的过程是一个 中化学键断裂与 中化学键形成的过程，当断开化学键 的能量大于形成化学键 的能量时，ΔH 0，反应过程中吸收能量；若反应中断开化学键所 的能量小于形成化学键 的能量，ΔH 0，则反应过程中放出能量。 物质 能量 反应物 生成物 吸收 放出 > 吸收 放出 < (3)当反应物总能量小于生成物总能量时，反应物需要 能量才能转化为生成物；当反应物总能量大于生成物总能量时，反应物转化为生成物时会 能量。 (4)有热量 的化学反应称为放热反应， 热量的化学反应称为吸热反应。常见的放热反应有： 、金属与酸的反应、大多数 反应、中和反应等。常见的吸热反应有：大多数的 反应、盐类的水解等。 吸收 放出 放出 吸收 燃料的燃烧 化合 分解 一、化学反应的焓变 1．反应热 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同 时，所 或 的热量。 2．焓变 在 的条件下，化学反应过程中 或 的热量。符号 ，常用单位 。 温度 吸收 放出 恒温、恒压 吸收 释放 ΔH kJ·mol－1 3．ΔH与吸热反应、放热反应的关系 二、热化学方程式 1．概念 能够表示 的化学方程式。 2．意义 不仅表示化学反应中的 ，也表明了化学反应中的 。 反应热 物质变化 能量变化 3．实例 298 K时，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)放热285.8kJ，此反应的热化学方程式可表示为： 。 H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1 三、化学键与化学反应中能量变化的关系 (1)化学反应中化学键的 和 是反应过程中能量变化的本质原因。 断裂 形成 (2)实例： 1444 化学键 反应中能量变化 1 mol 化学键 反应中能量变化 氮氮键 吸收946 kJ 共吸收 kJ 氧氧键 吸收498 kJ 1264 化学键 反应中能量变化 1 mol 化学键 反应中能量变化 氮氧键 放出632 kJ 共放出 kJ 结论 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应热 ΔH＝＋180 kJ·mol－1 1．化学反应中一定有焓变吗？ 分析：化学反应一定有焓变。焓变等于生成物的焓与反应物的焓的差值。两种不同的物质，所具有的能量不可能完全相同，即生成物的焓与反应物的焓一定不会相等，所以由反应物转化成生成物时，一定会有能量的变化，所以化学反应中一定有焓变。 2．判断下列说法的正误。 (1)需要加热的反应是吸热反应，放热反应都不需要加 热。 (　　) (2)有能量变化的过程都是化学变化。 (　　) (3)在一个确定的反应体系中，反应物的总能量总是高 于生成物总能量。 (　　) (4)化合反应都是放热反应。 (　　) (5)铝热反应是放热反应。