2014《创新设计》高中化学苏教版选修4【配套课件】专题2 化学反应与化学平衡（6份）

专题2 化学反应速率与化学平衡 第一课时 化学反应速率的表示方法 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 设计1 设计2 考点一 考点二 第一单元 化学反应速率 创新演练 ·大冲关 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练 设计3 (1)各种化学反应进行的快慢不同。有的进行的很快，如炸药的爆炸反应、酸碱中和反应；有的进行的很慢，如溶洞的形成，不使用催化剂时的合成氨反应，这是由 决定的。 反应物本身的性质 (2)通常用 来表示化学反应进行的快慢。 (3)化学反应速率通常用反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示，常用单位：mol·L－1·min－1或 mol·L－1·s－1。 化学反应速率 减少 增加 一、化学反应速率 1．概念 化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。 2．表示方法 通常用单位时间内 浓度的减少或 浓度的增加来表示。 反应物 生成物 * 3．计算公式 ν＝ 。 4．常用单位 mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。 eq \f(Δc,Δt) 二、化学反应速率的测定 浓度 相关性质 基本原理 化学反应速率是通过实验测定的，可测定不同反应时刻反应物或生成物的 ，即通过观察和测量体系中的某一物质的 ，再进行适当的转换和计算。 一定时间 基本方法 化学方法 如盐酸与碳酸钙反应生成CO2，通过测定 内产生CO2气体的体积，可测定该反应的速率。 基本方法 物理方法 比色电 由于物质对特定波长的光的吸收性能不同，因此可以通过吸光度来测定反应物的浓度，从而计算反应速率。 导法法 根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化来测定反应物中离子浓度的变化，从而计算化学反应速率。 1．能否用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率？ 分析：对于有固体或纯液体参与的反应，由于在一定条件下，固体或纯液体的浓度可视为常数，所以固体或纯液体在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体或纯液体的浓度来表示。 2．反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，你可以用 什么方法测定该反应的反应速率？ 分析：(1)测定收集一定体积的CO2时所用的时间； (2)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化； (3)测定一定质量的CaCO3完全溶解所需时间。 (4)测定一定时间内产生CO2气体的体积。 3．将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应 PCl5===PCl3＋Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L－1，且这段时间内的平均反应速率ν(PCl5)＝0.4 mol·L－1·min－1，则这段时间为 (　　) A.eq \f(4,3) min　　　　　　　　B.eq \f(3,4) min C．30 s D．15 s 答案：C 分析：PCl5的起始浓度为0.5 mol·L－1，一段时间后的浓度为0.3 mol·L－1，所以PCl5的浓度变化为0.2 mol·L－1，因为PCl5的反应速率为0.4 mol·L－1·min－1，所以根据计算公式ν＝eq \f(ΔC,Δt)可知，Δt＝eq \f(ΔC,Δt)＝eq \f(0.2 mol·L－1,0.4 mol·L－1·min－1)＝0.5 min＝30 s，C项正确。 4．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分 钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要(　　) A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断 分析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。本题中未明确指出容器的容积，故无法判断。 答案：D 5．已知过氧化氢在水溶液中发生分解反应：2H2O2eq \o(=======,\s\up16(催化剂),\s\do16(　)) 2H2O＋O2↑，开始c(H2O2)＝0.80 mol·L－1,20 min时c(H2O2)＝0.40 mol·L－1，计算反应开始至20 min内H2O2的平均反应速率为_______________________________。 答案：0.02 mol·(L·min)－1 分析：