2014《创新设计》高中化学苏教版选修4【配套课件】专题3 溶液中的离子反应（8份）

专题3 溶液中的离子反应 第一课时 强电解质和弱电解质 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 设计1 设计2 考点一 考点二 第一单元 弱电解质的电离平衡 创新演练 ·大冲关 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练 设计3 (1)电解质是指在 里或熔融状态下能导电的 ；非电解质是指在水溶液里 熔融状态下都不能导电的 。 (2)常见的 、 、 及部分金属氧化物大多为电解质；非金属氧化物及大部分有机物为非电解质； 既不是电解质也不是非电解质。 水溶液 化合物 酸 化合物 碱 盐 单质 和 (3)强酸(如 、盐酸、 等)、强碱(如氢氧化钠、 等)以及绝大多数盐在水溶液中能完全电离，这样的电解质称为强电解质。弱酸(如碳酸、次氯酸、 等)、弱碱(如一水合氨等)等在水溶液中不能完全电离，这样的电解质称为弱电解质。 (4)HCl的电离方程式是HCl===H＋＋Cl－；醋酸的电离方程式是 。 硫酸 硝酸 氢氧化钾 醋酸 CH3COOH H＋＋CH3COO－ 一、强电解质和弱电解质 1．实验探究 ＝ > 盐酸 醋酸 实验操作 实验现象 实验结论 用pH试纸分别测0.10 mol·L－1的盐酸、醋酸的pH 盐酸：pH 1 醋酸：pH 1 同浓度的盐酸和醋酸中，c(H＋)： > * 均增大 快 大于 实验操作 实验现象 实验结论 气球 ，但与盐酸反应的气球鼓起的 盐酸与镁的反应速率 醋酸与镁的反应速率 H＋ Cl－ H＋ CH3COO－ 醋酸分子 实验操作 实验现象 实验结论 总结论：实验表明氯化氢溶于水，完全电离生成 和 ，醋酸溶于水，极少量电离生成 和 ，大部分以 存在。 2．概念 3．常见的强电解质和弱电解质 二、电解质的电离 1．电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生 的离子的过程。 自由移动 2．电离方程式 (1)定义：表示电解质电离过程的式子。 (2)表示方法：强电解质的电离方程式：用===表示，如NaCl的电离方程式为：NaCl===Na＋＋Cl－；弱电解质的电离方程式：用 表示，如CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式分别为 、 。 CH3COOH CH3COO－＋H＋ NH3·H2O NH＋OH－ 1．难溶性盐的溶解度很小，水溶液导电能力很弱，属于 弱电解质吗？ 分析：难溶性盐虽然难溶，但溶解的部分完全电离属于强电解质。 2．对下列四位同学的讨论给予点评，理解正确的是______ 分析：电解质和非电解质研究的对象均是化合物，铁为单质，盐酸为混合物，均不是化合物；CO2水溶液能导电是因为CO2与H2O反应的产物H2CO3发生电离造成，不是CO2自身电离；蔗糖属于非电解质。 答案：军军 3．想一想，连一连。 分析：熔融NaOH和液态HCl为强电解质；冰醋酸为弱电解质；酒精为非电解质。其中只有熔融NaOH能导电，液态HCl、冰醋酸、酒精不导电。 答案：(1)—A，(1)—B，(1)—C　(2)—D　(3)—A，(3)—B　(4)—C，A—甲，B—乙，C—乙，D—乙 4．写出下列物质的电离方程式： (1)NaCl：_____________________________________； (2)NH3·H2O：_________________________________； (3)H2CO3：______________________________________； (4)Fe(OH)3：