“冲刺重高”讲义（八）：几种重要的盐（1）——2022-2023学年浙教版九年级上学期科学

( 202 2-2023学年上学期 浙教版科学 九 年级 “ 冲刺重 高 ” 讲义（ 八 ） ) ( 几种重要的盐（1） ) 一、盐 定义：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。 1.碳酸钠：(1)俗名：纯碱、苏打。 （2）物理性质：白色粉末状固体易溶于水。 （3）化学性质：①水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红。 ②与水： ③与酸： ④与碱： （4）用途：食品，造纸工业中的发泡剂、洗涤剂。 2.碳酸钙：（1）物理性质：白色固体物质，难溶于水。 (2)存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。 （3）化学性质：与酸： （4）高温分解： （5）用途：建筑材料、补钙剂。 3.氯化钠( NaCl ) (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 (4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。 二、盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种) (1)按照具有的相同离子分类 ①阳离子相同，如氯化钠(NaCl)、碳酸钠( Na2CO3)硫酸钠(Na2SO4)和硝酸钠(NaNO3)等称为钠盐。 ②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为碳酸盐。 (2)按照盐的溶解性分类 ①可溶性盐，如碳酸钠( Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)硝酸银( AgNO3)和氯化铵( NH4Cl)等。 ②不溶性盐，如硫酸钡( BaSO4)、氯化银( AgCl )、碳酸钙( CaCO3)等。 ③还有些盐是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。 规律总结2：盐的溶解性记忆口诀 钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡,碳酸盐溶钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 三、盐的制取 人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。 (1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取，如可从海水盐湖或盐井