第三章 第一节 第2课时 电离平衡常数 测试题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 第一节 第2课时 电离平衡常数 测试题 榆次一中 李金虎 一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项） 1． 下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( ) A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3 2．下列说法正确的是(　　) A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大 D．H2CO3的电离常数表达式为Ka= 3． 常温下，将浓度为0.05 mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( ) A．c(H+)　　　　 B． C．Ka(HClO)　　　　　　D． 4． 下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度与浓度关系的是( ) A　　　 　　 　B　　　　 　C　　 　　　　D 5． 已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离常数约为1×10－7 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 6． 将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　) A．的值减小 B．OH－的物质的量减小 C．的值减小 D．的值不变 7． 液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　) A．c(A＋)随温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(A＋)>c(B－) C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃) D．AB的电离是吸热过程 8． 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　) A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的pH变大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 9． 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－ 分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同 10．已知：在25 ℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离平衡常数(Ka) HClO Ka＝4.7×10－8 H2CO3 Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 H2SO3 Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 下列微粒在溶液中不能大量共存的是(　　) A．SO、HCO B．ClO－、HCO C．HSO、CO D．HClO、HCO 11．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8×10－9 3.7×10－15 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 下列推断正确的是(　　) A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX<HY B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 C．向Na2CO3溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：HX＋CO===HCO＋X－ D．HX溶液中c(H＋)一定比HY溶液的大 12．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(　　) A．常温下，Ka(HB)>Ka(HC) B．HC的电离度：a点<b点 C．当lg＝4时，三种溶液同时升高温度，减小 D．当lg＝5时，HA溶液的pH为7 13．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离常数约为1×10－7 D．