1.2.2 离子反应（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

新人教版 化学 必修一 第一章 物质的分类及其变化 第二节 离子反应 第2课时：离子反应 人教版 七年级上册 离子反应 01 离子方程式 02 CONTENTS 目录 “哑泉”与“安乐泉” 新课导入 离子反应 PART 01 高一·化学 实验1-3 01 实验1-3 现象 分析 Na2SO4 和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 生成白色沉淀　 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－ + ＝ BaSO4↓ Na+ 、Cl－ Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 宏观 微观 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 01 离子反应 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2.离子方程式 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 01 离子方程式 PART 02 书写步骤 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl “写” 写出反应的化学方程式 “拆” 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式； 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例 强酸、强碱、 大部分可溶性盐 单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸、弱碱、水） 等仍用化学式表示。 Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ 01 书写步骤 “删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： 遵循质量守恒和电荷守恒 “查” 检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等 Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 01 书写步骤 微提醒 浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆 HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写 溶液中铵盐与碱反应 微溶物 加热或浓碱时放出氨气（NH3） 不加热时生成NH3·H2O。 作为反应物 作为生成物 处于溶液状态写离子符号 如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH- 处于浊液或固态时写化学式 如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式 写化学式 01