第2章 第2节 化学反应的限度-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修第一册【学霸黑白题·黑题】鲁科版

第2节1 化学反应的限度 黑题应用提优练 第1课时化学平衡常数平衡转化率 限时：35min 1.某温度下反应H,(g)+L,(g)一2HⅢ(g)的平 na A. B. na2 衡常数K=57.0,此温度下的真空容器中有 (1-)V (1-a2)V 0.2mol·L1H2(g)、0.5mol·L1L2（g）及 na2 na D. 0.3mol·LHI(g),则下列说法中正确的是 (1+a2)V (1+)2V ( 4.在一定温度下，改变起始时n(S0,)对反 A.反应正好达到平衡 应2S0,(g)+02(g)一2S03(g)△H<0的 B.反应向左进行 影响如图所示，下列说法正确的是（) C.反应向某方向进行一段时间后K<57.0 平衡时S),的体积分数/% D.反应向某方向进行一段时间后c(H,)< 0.2 mol .L-! 2.三个反应常温时平衡常数的数值如下所示，下 起始时n(02)mol 列说法错误的是 ( A.b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反 2N0(g)=N2(g)+02(g) K1=1×1030 应方向进行 2H2(g）+02(g)-→2H,0(g)K2=2×1081 B.a、b、c三点中，a点时SO,的转化率最大 2C02(g)2C0(g)+02(g）K3=4×102 C.a、b、c点均为平衡点，b点时S0,的转化率 A.常温下，NO分解产生O,的反应的平衡常 最大 数表达式为K c平(N2)·c平(02) (NO) D.a、b、c三点的平衡常数：K>K>K B.常温下，水分解产生O2,此时平衡常数的数 5.（双选)(2021·湖南高二期中联考)一定温度 值约为5×1080 下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c) 中分别投入2molS03,发生反应：2S03(g) C.常温下，N0、H,0、C02三种化合物分解放 出O2的倾向由大到小的顺序为N0> 2S02(g)+02(g)。tmin后，三个容器 中S0,的转化率如图中A、B、C三点。下列叙 H,0>C0, D.反应2C0(g)+2NO(g)—=N2(g)+ 述错误的是 S0,的转化率/% K 2C0,(g)的平衡常数K4= B6,80) K 80 --- 3.维持体系总压强恒定，在温度为T时发生反 50 Aa,50 Cc,50) 应A(g)=一B(g)+C(g),起始时A的物质的 量为n,容器的容积为V。已知A的平衡转化 bc容器容积 率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为 A.A点可延长反应时间，但S0,的转化率不 ( 会改变 选择性必修第一册·LK黑白题034 B.容积为cL的容器中S0,的平衡转化率小 c.c(CH2OH)=c(CO) 于80% (3)在容积为2L的恒温密闭容器中加入 C.容积为aL的容器达到平衡后再投人 a mol CH OCH(g)和a mol H0(g)发生 1molS03和1molS02,平衡不移动 反应②，达到平衡后若再加入amol D.A、C两点的压强之比为1：1 CH,OCH3(g),重新达到平衡时CH,OCH 6.(2022·重庆巴蜀中学高二月考)在体积可变 的转化率 (填“增大”“减小”或 的密闭容器中加入m mol X气体1molY气 “不变”)。 体，发生反应mX(g)+Y(g)=nZ(g）,5min (4)850℃时在一容积为10L的密闭容器中 后测得Y的转化率为50%，反应后混合气体 通入一定量的C0和H,0(g)发生反应 的密度为反应前混合气体密度的，则m:n ③，C0和H,0(g)浓度变化如图所示。 那么反应进行到10分钟时，该体系放出 不可能是 的热量为 kJ。 A.1:4 B.1:3 ↑cl·L' C.1:2 D.2:5 0.30 7.工业上用C0和H2反应制备二甲醚 、TT,O 0.20 0.18i ---1-2✉ (CH,0CH,)的条件是压强2.0~10.0MPa,温 CO 880 度300℃。设备中进行如下反应： DCO(g)+2H2(g)=CH2OH(g) 012345678in △H=-90.7kJ·mol1 压轴挑战 ②CH,0CH(g)+H,0(g)→2CH30H(g) 焦炭还原N0,发生反应2N02(g)+2C(s) △H=+23.5kJ·mol- 一N2(g)+2C02(g)。在恒温条件下， ③C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H(g) 1 mol NO,和足量焦炭发生该反应，测得平衡 △H=-41.2kJ·mol-1 时NO,和CO2的物质的量浓度与平衡总压的 请回答下列问题： 关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡 (1)总反应3C0(g)+3H,(g)-CH0CH(g)+ 常数K。= 。(K。是用平衡分压代替平 C02(g)的△H= kJ·mol1,据此