1.2.2 反应热的计算（第2课时 反应热的计算）（习题精练）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修1）

第二节 反应热的计算 课时2 反应热的计算 一、单选题 1．（2022·河南·高二阶段练习）锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1 ②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2 ③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3=+2.1 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．ΔH1＞ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 【答案】D 【详解】A．依据盖斯定律，由②-①可得反应③，反应为吸热反应，所以ΔH3=ΔH2 -ΔH1>0，所以，故A错误； B．根据③Sn(s，灰) Sn(s，白)可知，温度高于13.2℃时，灰锡会转变为白锡，所以在常温下，锡以白锡状态存在，故B错误； C．根据反应③S③Sn(s，灰) Sn(s，白) 　ΔH3=+2.1 kJ·mol-1可知，由灰锡变为白锡会吸热反应，故C错误； D．根据③Sn(s，灰) Sn(s，白)可知，温度低于13.2℃时，白锡会转变为灰锡，而灰锡以粉末状态存在，即锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，D正确； 故答案选D。 2．（2021·广东·珠海市第一中学高二期中）已知H—H键的键能为，H—N键的键能为，根据热化学方程式   ，推求N≡N键的键能是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】反应的ΔH等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N≡N键的键能是x，则-92kJ⋅mol-1=x+3×436kJ⋅mol-1-6×391kJ⋅mol-1，求得x=946kJ⋅mol-1，故选B。 3．（2021·广西玉林·高二期中）下列说法或表示法正确的是 A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)要在光照和点燃条件下才反应，所以△H>0，△S<0。 B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol/L的H2SO4溶液1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ D．乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，在25℃、101kPa时，92g乙醇充分燃烧后放出2733.6kJ热量 【答案】D 【详解】A．△H与反应条件无关，只与反应始态和终态有关，故A错误； B．△H＞0，石墨能量低，则石墨更稳定，故B错误； C．等体积混合，体积未知，不能计算放出的热量， 故C错误； D．乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，92g即2mol乙醇、充分燃烧后放出2733.6kJ热量，故D正确； 故答案选D。 4．（2022·上海·高二专题练习）H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH=−a kJ∙mol−1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．a = b+c C．断开 2 mol H−I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ 【答案】B 【详解】A．该反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确； B．根据“ΔH =反应物的键能总和−生成物的键能总和”可知，故B错误； C．根据“ΔH =反应物的键能总和−生成物的键能总和”可知，断开 2 mol H−I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ，故C正确； D．该反应是可逆反应，加入2 mol H2和2 mol I2，但都没有反应完，因此充分反应后放出的热量小于 2a kJ，故D正确。 综上所述，答案为B。 5．（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高一期末）甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：，，与的关系为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】液态水转化为气态水要吸收能量，因此甲烷燃烧生成液态水比生成气态水放热多，而反应放出的热量与化学计量数成比例关系，因此， 答案选C。 6．（2022·陕西·长安一中高一期末）根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A．断开1mol HCl(g)中的H−Cl键需要吸收b kJ能量 B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= − (a−b)kJ∙mol−1 D．2 mol HCl(g)分解成1mol H2(g)和1 mol