1.2.2 反应热的计算（第1课时 反应热的计算）（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修1）

课时2 反应热的计算 第二节 反应热的计算 1 01 学习目标 CONTENT 根据热化学方程式计算 02 根据键能、总能量计算 03 根据图像计算 2 FeS2的燃烧的化学方程式为：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) 在25℃和101kPa时，1 mol FeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。 (1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式。 (2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量。 Q=n×│∆H│ 一、根据热化学方程式计算反应热 【解】(1)根据题意，FeS2燃烧的热化学方程式为 FeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g) ∆H=-853 kJ/mol (2)FeS2的摩尔质量为120g·mol-1。 1kg黄铁矿含FeS2的质量为：1000g×90%=900g 900gFeS2的物质的量为: 理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为：7.5 mol x 853 kJ/mol=6398 kJ ①确定待求的反应方程式； ④实施叠加并检验。 ③根据待求方程式中各物质计量数和位置的需要对已知 方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向； ②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置； 总结归纳解题步骤： 已知:① CO(g) ＋ O2(g) ===CO2(g) ΔH1＝ －283.0 kJ·mol－1 ② H2(g) ＋ O2(g) ===H2O(l) ΔH2＝ －285.8 kJ·mol－1 ③C2H5OH(l) ＋ 3O2(g) ===2CO2(g) ＋ 3H2O(l) ΔH3＝－1370 kJ·mol－1　 试计算④2CO(g)＋ 4H2(g)===H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH。 【课堂练习】 【解析】 根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2 ＋ ②×4 － ③ ＝ ④ ,所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3＝(－283.2×2 －285.8×4 ＋1370) kJ·mol－1 ＝－339.2 kJ·mol－1。 某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol 2 × ②－①： 【课堂练习】 Q=n×│∆H│ 家用液化气的成分之一是丁烷。 当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化炭和液态水时，放出5×105kJ的热量。 (1)写出丁烷燃烧的热化学方程式。 (2)已知1mol液态水变为水蒸气时需要吸收44kJ的热量，计算1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量。 二、根据燃烧热计算反应热 (1)n(C4H10)= C4H10(l) + 13/2O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(g) 燃烧热∆H为：-5×105kJ/n=-2900kJ/mol ∆H=-2900kJ/mol (2)1mol丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)放出的热量为： Q=1mol×2900kJ/mol=2900kJ 已知1mol液态水变为水蒸气时需要吸收44kJ的热量,则: Q1=2900kJ-5×44kJ=2680kJ 练习1： 已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2； ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3。 常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 －(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3) 【课堂练习】 已知热化学方程式： H2O(g)===H2(g)＋2(1)O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1 H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mo