1.1.3 反应热（第3课时 热化学方程式、燃烧热）（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修1）

课时3 热化学方程式、 燃烧热 第一节 反应热 1 01 学习目标 CONTENT 热化学方程式的意义 02 热化学方程式的书写 03 燃烧热 2 引课视频 火箭推进剂 以上场景的热能都是由什么物质提供的呢？如何定性和定量地表示放出或吸收的能量呢？ 天然气（CH4） 汽油（C5~C12烷烃类） 火箭推进剂 【思考】我们已经知道了该如何表示化学反应中的物质变化，又知道 了如何表示反应热。该怎样将这两者同时表示出来呢？ 下面这个书写形式能表明什么信息? H2(g)+Cl2(g)======2HCl(g) △H=－184.6 kJ/mol 点燃 101kPa 物质变化 能量变化 上述方程式就叫热化学方程式 表示的意义是 表明了1mol气态 H2和1mol气态 Cl2反应生成了2mol气态 HCl时，放出热量184.6KJ。 （1）概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 （2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 H2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质状态 温度和压强 能量变化 对于 25℃(298K) 101kPa时进行的反应可不注明 表示:在200℃、101 kPa时,1 mol气态氢气与1 mol气态 碘蒸气完全反应生成2mol气态碘花氢,放出14.9kJ的热量。  热化学方程式 6 能表示实际参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 H2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质状态 温度和压强 能量变化 表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应， 生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。 热化学方程式——定义 书写符合质量守恒定律的化学方程式 注明反应物和生成物的聚集状态 1.标明各物质的聚集状态 (s、l、g、aq) 2.不需要标记“↓”和“↑”， 3.不用写“点燃”“加热” 等引发条件 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 书写热化学方程式 用△H表示化学反应放出或吸收的热量 注明反应时的温度和压强 1.ΔH只放右边，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol 2.ΔH的值与系数相匹配。 3.系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；个数； 对于25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明 书写热化学方程式 “五查”法判断热化学方程式正误 ①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH 变化的“＋”、“－”是否正确； 书写热化学方程式 ④看反应热的单位是否为 kJ·mol－1； ⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。 B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol A.C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ΔH=-1 366.8 kJ/mol 1.下列热化学方程式中书写正确的是 (　　) C.S(s)+O2(g) SO2(g)　 ΔH=-269.8 kJ/mol D.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　ΔH=-116.2 kJ C 知识精讲——热化学方程式 2.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 0.5mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出78.65kJ的热量。 3.已知：（1）1 mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。 （2）1 mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。 （3）1 mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。 请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。 N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/mol 知识精讲——热化学方程式 4、已知 （1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g)