第1章 第1节 第2课时 热化学方程式（课件PPT）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

化学反应与能量转化 第1章 第1节　化学反应的热效应 第2课时　热化学方程式 课程标准要求 学业质量水平 1．能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 2．能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 1．能定量分析化学变化的热效应，分析化学能与热能相互转化的原理及在生产和生活中的应用。(水平3) 2．能依据化学变化中能量转化的原理，提出利用化学变化实现能量贮存和释放的有实用价值的建议。(水平4) 返回导航 第1章　化学反应与能量转化 化学　选择性必修1　L 栏目索引 课前预习案 课堂探究案 冲关演练案 课前预习案 1．热化学方程式 (1)概念：把一个化学反应中________的变化和反应的________同时表示出来的化学方程式，叫作热化学方程式。 (2)ΔH的单位中“mol－1”的含义 反应焓变单位中的mol－1是指每摩尔________，即反应完成时参加反应的各物质的____________的数值与热化学方程式中各物质化学式前的系数相同，而不是指每摩尔某物质。例如，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH(298 K)＝－285.8 kJ/mol 表明在101 kPa、298 K下_________H2(g)与____________O2(g)反应生成1 mol H2O(l)时，放出285.8 kJ热量。 物质　 焓变　 反应　 物质的量　 1 mol　 1/2 mol　 返回导航 第1章　化学反应与能量转化 化学　选择性必修1　L 2．书写方法 (1)书写要求 热化学方程式括号中的英文字母g、l和s分别表示物质的状态为________、________或________；用 ______表示物质为水溶液中的溶质。 (2)应用示例 在25℃和101 kPa下，1 mol 气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol 气态H2O时，放出241.8 kJ的热量，热化学方程式为 ___________________________________________________。 气态　 液态　 固态　 aq　 返回导航 第1章　化学反应与能量转化 化学　选择性必修1　L (3)注意事项 ①在反应物和反应产物的化学式后面用括号注明各物质的____________，因为反应的焓变与各反应物和反应产物的____________有关。 ②ΔH的单位是J·mol－1或______________。 ③根据焓的性质，若化学方程式中各物质化学式前的系数加倍，则ΔH的数值也________；若反应逆向进行，则ΔH改变________，但数值的绝对值________。 ④指明反应的________和________。若不特别说明，反应温度为_________，压强为___________。 聚集状态　 聚集状态　 kJ·mol－1　 加倍　 符号　 不变　 温度　 压强　 298 K　 101 kPa　 返回导航 第1章　化学反应与能量转化 化学　选择性必修1　L 巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)热化学方程式既表示化学反应中物质的变化，又表示反应的焓变(　　) (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，表示1 mol H2(g)完全燃烧生成H2O(l)放出571.6 kJ热量(　　) (3)书写热化学方程式时，s、aq、g分别表示固态、液态和气态物质(　　) (4)热化学方程式中各物质化学计量数扩大m倍，ΔH数值的绝对值扩大m倍 (　　) (5)298 K条件下，6 g石墨完全燃烧生成CO2(g)放出 a kJ热量，热化学方程式为C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝2a kJ/mol(　　) √　 × 　 × 　 √　 × 　 返回导航 第1章　化学反应与能量转化 化学　选择性必修1　L 学习任务　热化学方程式的书写及判断 阅读教材P6～7，结合教材中“热化学方程式”内容，交流讨论。 1．对比：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.8 kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol。为什么产物都是2 mol H2O，而放出的热量却不同？ 提示　同种物质的聚集状态不同，其内能不同，产物都是2 mol H2O，但水的聚集状态不同，故放出的热量不同。 课堂探究案 返回导航 第1章　化学反应与能量转化 化学　选择性必修1　L 返回导航 第1章　化学反应与能量转化 化学　选择性必修1　L 返回导航 第1章　化学反应与能量转化 化学　选择性必修1　L 4．对比：①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/