第四章 专项提能特训(4) 元素化合物的综合应用-【高考领航】2023高考化学大一轮复习课件PPT（人教版）

专项提能特训(4)　元素化合物的综合应用 1 1．(2021·广东卷)化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是(　　) 选项 生产活动 化学原理 A 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成CO2和H2O B 利用海水制取溴和镁单质 Br－可被氧化、Mg2＋可被还原 C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与SiO2反应 D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 A 1 解析：选A　用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜与聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水没有关系，A符合题意；利用海水制取溴，是将Br－氧化成Br2，利用海水制取镁单质，是将Mg2＋还原成Mg，B不符合题意；利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品是因为氢氟酸可与二氧化硅反应，C不符合题意；公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆是设置防护涂层，使钢铁与潮湿空气隔绝从而防止钢铁腐蚀，D不符合题意。 1 2．针对下列实验现象表述不正确的是(　　) A．用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 A 1 1 C 1 1 4．如图所示为硼氢化钠(NaBH4)在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程示意图，下列叙述错误的是(　　) A．①中生成BH3 B．②中H2O作氧化剂 C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率 D．标准状况下，生成22.4 L H2转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) D 1 1 5．天然气脱硫后的杂质混合气体中含有浓度较大的H2S，将其转化为可再利用的资源是一项重要的课题。我国科研人员通过如图的原理实现了由H2S高效转化为S和H2的过程。下列有关说法错误的是(　　) A．反应①的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 B．Fe2＋是实现H2S转化为S和H2的催化剂 C．若反应②通过原电池来实现，则正极反应为2H＋＋2e－===H2↑ D．使用合适的催化剂可降低H2S转化为S和H2反应的活化能 B 1 解析：选B　反应①中的氧化剂为Fe3＋，反应后被还原为Fe2＋，还原剂为H2S，反应后被氧化为S，由氧化还原反应得失电子守恒可知，反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，A项正确；由题图可知，Fe3＋是催化剂，B项错误；原电池正极上发生得电子的还原反应，C项正确；合适的催化剂可降低反应的活化能，D项正确。 1 6．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为0.5NA D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 D 1 解析：选D　A项，根据图中信息可知，NOx被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐被还原产生氮气，氮元素被还原，错误；B项，催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不变，错误；C项，还原过程中氮元素从＋5价降为0价，生成0.1 mol N2，转移电子数为NA，错误；D项，三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，转化为无污染的气体再排放，正确。 1 7．次磷酸钠(NaH2PO2)易溶于水，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如图1所示。 1 已知：P4与两种碱的反应主要有 Ⅰ.2Ca(OH)2＋P4＋4H2O===2Ca(H2PO2)2＋2H2↑ Ⅱ.4NaOH＋P4＋8H2O===4NaH2PO2·H2O＋2H2↑ Ⅲ.4NaOH＋P4＋2H2O===2Na2HPO3＋2PH3↑ Ⅳ.NaH2PO2＋NaOH===Na2HPO3＋H2↑ (1)已知H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2是________(填“正盐”或“酸式盐”)。 (2)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，从吸收液中获得NaH2PO2·H2O的操作为________、过滤、洗涤和干燥。 1 图2 1 (5)滤渣2的主要成分为______________________________(填化学式)。 (6)“过滤2”的滤液需要用Ag2SO4溶液、Ba(OH)2溶液除去其中的Cl－，加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是___________________