第三章 专项提能特训(2) 与铁相关的工艺流程-【高考领航】2023高考化学大一轮复习课件PPT（人教版）

专项提能特训(2)　与铁相关的工艺流程 1 1．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。 活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其他反应，下列叙述不正确的是(　　) B 1 A．第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O B．检验第Ⅱ步中Fe3＋是否完全还原，应选择KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液 C．在第Ⅳ步通入空气引起溶液pH降低的原因是Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解产生 H＋ D．反应FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4中1 mol FeS2反应转移14 mol电子 1 2．磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是(　　) A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 D 1 3．用已被部分氧化的金属屑A制备某工业常用的无水盐C的步骤如下： C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变成红褐色，下列判断正确的是(　　) A．过滤所得的残渣中一定没有金属A B．滤液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液 C．水合盐B可能是FeSO4·7H2O D．无水盐C可能是Fe2(SO4)3 C 1 4．氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： 回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为________________。 (2)请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：______________________________。 1 1 5．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。 湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 1 (1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示。 ①反应Ⅰ的化学方程式为____________________________________________。 ②加入饱和KOH溶液的目的是__________________________________________。 1 (2)干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，如图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有________________________。 1 答案：(1)①2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ②增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出 (2)3∶1　(3)放电时间长；工作电压稳定 1 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 1 解析：(1)从流程图中可知经操作Ⅰ后得到滤渣，故该操作是过滤；操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤的具体操作为向漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复数次。 (2)从流程图中分析，生成FeCO3沉淀的离子反应为Fe2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。 答案：(1)过滤　洗涤　向漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复数次　(2)Fe2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O $