第三章 微专题03 水溶液中的离子反应图像（课件PPT）-【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（人教2019 单选版）

微专题03 水溶液中的离子反应图像 人教化学 选择性必修1 题型一　中和滴定图像 (1)思路分析。 人教化学 选择性必修1 (2)巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系 a．抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 b．抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 c．抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 d．抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 人教化学 选择性必修1 实例： 以用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HA溶液为例，其滴定曲线如图： 人教化学 选择性必修1 关键点 粒子浓度关系 起点(点①) 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L－1 HA的pH>1，说明是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－) 反应一半点(点②) 两者反应生成等物质的量的HA和NaA混合液，此时溶液pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－) > c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) 中性点(点③) 此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，c(A－)＝c(Na＋)> c(HA)>c(H＋)＝c(OH－) 人教化学 选择性必修1 关键点 粒子浓度关系 恰好完全反应点(点④) 此时两者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(Na＋)> c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 过量点(点⑤) 此时NaOH溶液过量，溶液显碱性，可能出现c(Na＋)>c(A－) >c(OH－)>c(H＋)，也可能出现c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) 人教化学 选择性必修1 1．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中滴加0.1 mol·L－1的氨水，溶液的pH随氨水体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) B 人教化学 选择性必修1 人教化学 选择性必修1 2．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HA溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 HB溶液，得到2条滴定曲线，横坐标表示NaOH溶液体积，则下列说法正确的是(　　) 人教化学 选择性必修1 A．若图乙是HB溶液的滴定曲线，则HB为弱酸 B．水的电离程度：C点>D点 C．若图乙是HB溶液的滴定曲线，E点对应溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－) D．这两次滴定都可以用石蕊作指示剂且滴定终点颜色变化为蓝色变红色 人教化学 选择性必修1 解析：如果酸为强酸，则0.10 mol·L－1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图甲为强酸的滴定曲线，图乙为弱酸的滴定曲线，故A正确；图乙为氢氧化钠溶液滴定弱酸的滴定曲线，C、D都是酸过量的点，抑制水的电离，C点的氢离子浓度大，对水的电离抑制作用更强，所以C点水的电离程度小于D点，故B错误；E点溶液的溶质为NaB和HB，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，得c(Na＋)<c(B－)，则溶液中离子浓度为c(B－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)， 人教化学 选择性必修1 故C错误；氢氧化钠和图甲中的强酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞作指示剂，氢氧化钠和图乙中的弱酸恰好反应生成的溶液呈碱性，只能选择酚酞作指示剂，故D错误。 答案：A 人教化学 选择性必修1 3．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B．b点所示溶液中c(A－)>c(HA) C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 B 人教化学 选择性必修1 解析：a点时酸碱恰好完全反应，溶液pH＝8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解显碱性，c(H＋)<c(OH－)，则有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)，故A错误；b点HA过量一倍，溶液中存在等物质的量浓度的NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A－水解程度，则存在c(A－)>c(HA)，故B正确；pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)，故C错误；a点A－水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H＋，抑制