第三章 第四节 沉淀溶解平衡（课件PPT）-【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（人教2019 单选版）

第四节　沉淀溶解平衡 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 [核心素养定位]　1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。2.根据化学平衡理论，分析沉淀溶解平衡的影响因素。3.知道离子积和溶度积的概念及关系，并能判断溶解平衡进行的方向。4.了解沉淀的生成、溶解和转化，并能用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成与转化的实质。5.会用沉淀溶解平衡原理分析和解决生产、生活中的实际问题。 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 知识点一　难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．20 ℃时，溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10 g 1～10 g 0.01～1 g <______ 0.01 g 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 2.难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的建立 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 [特别提醒]　 沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。 (3)沉淀、溶解之间这种________平衡的存在，决定了Ag＋与Cl－的反应____________进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于_________________时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行________了。 动态 不能完全 1×10－5 mol·L－1 完全 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 ____________ ________ ________ 升温 ____________ ________ ________ 加MgCl2(s) _____________ ________ ________ 加盐酸 ____________ ________ ________ 加NaOH(s) ____________ ________ ________ 正向移动 不变 不变 正向移动 增大 增大 逆向移动 增大 减小 正向移动 增大 减小 逆向移动 减小 增大 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 [特别提醒]　 大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 正误辨析　正确的画“√”，错误的画“×”。 × √ √ 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 (4)含等物质的量的AgNO3与NaCl的溶液混合后，恰好完全生成AgCl沉淀，溶液中不存在Ag＋和Cl－。(　　) (5)当溶液中某离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可视为该离子沉淀完全。(　　) × √ 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 平衡常数 溶度积常数 Ksp cm(An＋)·cn(Bm－) 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 难溶电解质本身 温度 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 (1)Q>Ksp，溶液过饱和，有________析出，直至溶液________，达到新的平衡。 (2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于____________。 (3)Q<Ksp，溶液未饱和，无________析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质________直至溶液________。 沉淀 饱和 平衡状态 沉淀 溶解 饱和 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 [特别提醒]　 同种类型的难溶电解质，Ksp可用于溶解度的直接比较，如AgCl、AgBr、AgI都是AB型，Ag2S是A2B型，不同类型不能直接比较溶解度大小。 人教化学 选择性必修1 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 正误辨析　正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)溶度积是