第3章 第1节 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态（教师用书）-【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案（鲁科2019 单选版）

第1节　水与水溶液 第1课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态 [核心素养定位]　1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。 授课提示：对应学生用书第90页 知识点一　水的电离和KW 1．水的电离 (1)电离方程式：H2OH＋＋OH－或2H2OH3O＋＋OH－。 (2)电离特点：微弱，可逆过程。 2．水的离子积常数 (1)水的离子积常数表达式为KW＝c平(H＋)·c平(OH－)。 (2)KW的影响因素 ①25 ℃时：KW＝1.0×10－14mol2·L－2。 ②水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，KW增大。 ③水的离子积常数只受温度的影响，与c平(H＋)、c平(OH－)的变化无关。 ④KW在稀溶液中也成立。 正误辨析　下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。(　　) (2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变。(　　) (3)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。(　　) (4)25 ℃稀H2SO4中KW>1×10－14 mol2·L－2。(　　) (5)纯水加热时，c平(H＋)和c平(OH－)均增大。(　　) (6)KW随温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)× 知识点二　电解质在水溶液中的存在形态 1．强电解质 (1)概念 在稀的水溶液中能完全电离的电解质。 (2)特点 ①电离方程式用符号“===”。 ②在溶液中不存在电离平衡。 ③在水溶液中只存在电解质的离子。 2．弱电解质 (1)概念 溶于水时部分电离的电解质。 (2)特点 ①电离方程式用符号“”。 ②在溶液中存在电离平衡。 ③在水溶液中存在电解质分子和离子。 3．溶剂化作用 溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 正误辨析　下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)升高温度，水的电离程度增大。(　　) (2)25 ℃与60 ℃时，水的离子积KW相等。(　　) (3)保持温度不变，在蒸馏水中滴加浓硫酸，KW不变。(　　) (4)在常温下，在酸、碱、盐稀的水溶液中，都有KW＝1×10－14 mol2·L－2。(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√ 授课提示：对应学生用书第91页 考点一　水电离的影响因素及计算 ►情境素材 结合勒夏特列原理，通过实验探究外界条件对水的电离的影响，交流讨论。 　 ►问题探究 1．实验①中升高温度，对水的电离、电离产生的c(H＋)及KW有什么影响？ 提示：升高温度促进水的电离，电离产生的c(H＋)增大，KW增大。 2．实验②、③中滴加NaOH溶液、盐酸分别对水的电离及KW有什么影响？ 提示：NaOH溶液、盐酸均抑制水的电离，KW不变。 3．实验④中加入金属钠对水的电离有什么影响？溶液的酸碱性如何变化？ 提示：促进水的电离；溶液由中性变为碱性。 4．常温下，0.1 mol/L 盐酸和0.01 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)分别是多少？ 提示：0.1 mol/L盐酸的c(H＋)＝0.1 mol/L，c(OH－)水＝＝mol/L＝10－13 mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－13 mol/L；0.01 mol/L NaOH溶液的c(OH－)＝10－2 mol/L，c(H＋)水＝＝mol/L＝10－12 mol/L。 1．影响水电离的因素 水的电离平衡H2O H＋＋OH－　ΔH>0 条件变化 移动方向 c(H＋) c(OH－) KW 电离程度 影响 升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 促进 加酸 左移 增大 减小 不变 减小 抑制 加碱 左移 减小 增大 不变 减小 抑制 加活泼金 属(如Na) 右移 减小 增大 不变 增大 促进 2.理解KW应注意的几个问题 (1)KW揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。 (2)KW只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，KW增大。如100 ℃时，KW＝5.5×10－13mol2·L－2，但是在室温下，KW为1.0×10－14mol2·L－2。 (3)KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱的稀溶液，且由水电离的c(H＋)水＝c(OH－)水。此时，水溶液中水的离子积常数不变。 3．水电离产生的c(H＋)或c(OH－)的计算