笔记&必记 第二章 化学反应速率与化学平衡-【志鸿优化训练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

了笔记&必记 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第1课时化学反应速率 1.化学反应速率 含义 化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量 表示方法) 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度 !的增加来表示 计算公式) =答，单位为mol或mol·L1·min 化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬！ 1时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值！ 注意事项 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应！ 速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 !不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体： 或纯液体的浓度视为常数 高温、高压 密闭容器中，合成氨的反应N2+3H,锥化剂 2NH3! 实例 开始时c(N2)=8mol·L,2min后c(N2)=4mol·L, !则用N2表示的反应速率为2mol·L·min-1 2.同一化学反应中反应快慢的比较方法 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只 看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位； (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小； (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA十bB一cC+dD,比较 与，若A,则A表示的反应速率比B的大。 3.化学反应中各物质浓度（或压强）的计算模式一“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式； (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； (3)根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 mA +nB C 起始浓度/(mol·L1) b 转化浓度/(mol·L1) nx px m 某时刻浓度/(mol·L1) a-x b-nx c+PI m 第2课时影响化学反应速率的因素 1.内因（主要因素） 反应物本身的性质。 4 ·化学 第二章化学反应速率与化学平衡 2.外因（其他条件不变，只改变一个条件） 浓度中 增大反应物的浓度，化学反应速率增大，反之 减小 温度® 升高温度，化学反应速率增大，反之减小 压强→ 对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速 率增大，反之减小 催化剂- 使用催化剂.能改变化学反应速率，且正、逆反 应速率的改变程度相等 3.气体反应体系中充入“惰性气体”（不参与反应）时对反应速率的影响 ()恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变→反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小反应速率减小。 ⊙特别提醒 6000086 (1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量，反应速率不变。但当固体颗粒变小 时，其表面积增大将导致反应速率增大。 (2)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速 率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变， 则反应速率不变。 (3)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率则不一定发生 变化。 (4)其他条件一定，升高温度，不论是正反应还是逆反应，不论是放热反应还是吸热反应，反应 速率都要增大，只不过正、逆反应速率增大的程度不同。 第3课时活化能 1.基元反应和反应机理 每一步反应都称为基元反应，反应历程又称反应机理。 2.有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 3.活化分子 发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子。 4.活化能 能 反应物 生成物 反应过程 图中：E为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3,反应热为E一E2。 5.化学反应发生所经历的过程 分子具有足 活化 够的能量 分子 分子 分子 刘有效 化学 1新物质 运动 碰撞 有合适的取向 碰撞 反应 能量 化学· 5 ☑笔记&必记 6.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 增大反应物的浓度 升高反应体系的温度 吸收能量 单位体积内分子 单位时间 总数增加，活化 单位体积 单位体积内分子总数不 分子百分数不变 内有效碰 变，活化分子百分数增 活化分子数增加 撞次数增 加，活化分子数增加 多 降低活化能 增大气体压强 化学反应 使用催化剂 速率增大 第二节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态 1.可逆反应 概念 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能 :向逆反应方向进行的反应 两同 同一条件下，正反应、逆反应同时进行 特点 一不能 不能完全转化，反应物和生成物同时 存在：任一反应物的转化率均小于100% 表示 化学方程式中用三表示 2.化学平衡状态 1)概念 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的 浓度和生成物的浓度均保持不变的状态（即体系的组成不随时间而改变），称为化学平衡状态，简 称化学平衡。