1.3.2. 氧化剂和还原剂 课件+学案 2022--2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 1.复习氧化剂和还原剂。 2.学会电子转移的表示方法----双线桥和单线桥表示法。 3.练习学会双线桥与单线桥。（难点） 观看微课 氧化还原反应的基本概念之间的关系 氧化剂 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 具有 发生 生成 具有 氧化性 发生 还原反应 生成 还原产物 同时发生 得失电子数相等 化合价升降值相等 失去电子 ，化合价升高，被氧化 得到电子 ，化合价降低，被还原 探究1 (1)2Fe＋3Cl2=2FeCl3 氧化剂是______，还原剂是______；发生氧化反应的是______，发生还原反应的是______。 (2)2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是______，还原剂是______；被氧化的元素是__________，被还原的元素是____________。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。 Cl2 Fe Fe Cl2 KMnO4 KMnO4 O Mn S02 H2S S S 1.用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目。 书写步骤： （1）标价态 （2）连双线：箭头从反应物指向生成物，两端对准同种元素 （3）注得失：电子转移数用 a×be- 形式表示，a为原子个数，b为每个原子得到或失去的电子数，a=1