讲座一 无机化工流程解题方法指导（精练）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练

讲座一 无机化工流程题 【四年高考真题】 1、(2022·全国乙卷)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： （1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为______，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因__________。 （2）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是_________。 （3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入。 （ⅰ）能被氧化的离子是_______； （ⅱ）促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为________； （ⅲ）也能使转化为，的作用是_______。 （4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是_______； （5）“沉铅”的滤液中，金属离子有________。 【答案】 （1）；该反应的，反应正向进行的程度很大，可以进行到底 （2）反应的，反应正向进行的程度很小 （3）（ⅰ）（ⅱ）（ⅲ）作还原剂 （4） （5） 【解析】 加入使转化为，便于后续的酸浸；通过酸浸，铅元素全部转化为可溶性的，过滤后在滤液中加入NaOH溶液，使转化为，加热分解得到PbO。 （1）的远小于的，易发生生成的沉淀转化，且进行较为彻底。 （2）的大于的，不易发生生成的沉淀转化，即使发生，反应进行的程度也很小。 （3）(ⅰ)具有还原性，能被氧化；（ⅱ）能氧化Pb，使其转化成，再与结合生成，依据氧化还原反应的规律，即可写出反应的化学方程式；(ⅲ)通过与、HAc反应转化为，发生氧化还原反应，Pb化合价降低，作还原剂。 （4）根据题给信息，当pH=4.9时，完全转化为。 （5）加入NaOH溶液，发生沉铅的反应为，故滤液中含有的金属阳离子有以及未沉淀的。 2、(2022·全国甲卷)硫酸锌（）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为______________。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有______________、______________。 （3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是______________（填标号）。 A. B. C.NaOH 滤渣①的主要成分是______________。 （4）向80~90℃的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为______________。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是______________。 （6）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是______________、______________。 【答案】 （1） （2） 增大压强；将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等 （3）B； （4） （5）置换为Cu从而除去 （6） ； 【解析】 制备的流程分析 （3）加入物质X调溶液pH=5，为了不引入新的阳离子，故X宜选用；pH=5时，，根据表中各离子的氢氧化物的可知，只有能完全沉淀。 （4）被适量溶液氧化为，同时生成，沉淀进入滤渣②中。 3、(2021·全国甲卷)碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： （1）的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。 ②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为________；当，单质碘的收率会降低，原因是_________。 （2）以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为_____。 （3）KI溶液和溶液混合可生成CuI沉淀和，若生成 Imol，消耗的KI至少为_______mol,在KI溶液中可发生反应：。实验室中使用过量的KI与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______。 【答案】 （1）①； ②；和；生成的会被继续氧化