第二章 第二节 第2课时 化学平衡常数 测试题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 第二节 第2课时 化学平衡常数 测试题 榆次一中 李金虎 一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项） 1． 下列关于平衡常数的说法中，正确的是( ) A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B．平衡常数越大，表示化学反应速率越大 C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 2． 当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值( ) A．变大　　　 B．不变 C．变小 D．无法确定 3． 下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g) K1 S(s)＋O2(g)SO2(g) K2。则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为( ) A．K1＋K2　　　 B．K1–K2 C．K1×K2 D．K1/K2 4． 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( ) A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 5． 可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　　) A．Q不变，K变大，O2转化率增大 B．Q不变，K变大，SO2转化率减小 C．Q变小，K不变，O2转化率减小 D．Q增大，K不变，SO2转化率增大 6． 反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)(　　) A．K1＝2K2 B．K1＝K C．K1＝ D．K1＝K2 7． 向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。其他条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表(已知N2O4为无色气体)。 t/℃ 27 35 49 70 NO2/% 20 25 40 66 N2O4/% 80 75 60 34 下列说法不正确的是(　　) A．27 ℃时，该平衡体系中NO2的转化率为 B．平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍 C．室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中，其颜色会变浅 D．增大NO2的起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数 8． 对于可逆反应SiO2(s)＋C(s)＋N2(g)Si3N4(s)＋CO(g)(未配平)　ΔH<0。下列叙述正确的是(　　) A．增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大 B．增加SiO2的用量，焦炭的转化率增大 C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．反应的平衡常数可表示为K＝，升高温度，平衡常数K减小 9． 在2 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(s)，所得实验数据如表。 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) n(N) ① 800 0.10 0.40 0.080 0.080 ② 800 0.20 0.80 a a ③ 900 0.10 0.15 0.060 0.060 下列说法正确的是(　　) A．实验①5 min达到平衡，平均反应速率v(X)＝0.016 mol·L－1·min－1 B．实验②中，该反应的平衡常数K＝1 C．实验②中，达到平衡时，a小于0.16 D．正反应为吸热反应 10． 温度为T ℃时，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2，发生反应：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．T ℃时，该反应的化学平衡常数为 B．图中c点所示条件下，v(正)<v(逆) C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大 D．容器内的压强：pa∶pb＞6∶7 11． 甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在容积可变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)＋2