2.3.2 气体的摩尔体积 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时　气体摩尔体积 第三节　物质的量 学习目标： 1.了解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算(重点) 2.了解阿伏加德罗定律及其推论(重点) 3.通过有关计算，理解气体的分子数与物质的量的关系 科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。那么，气体体积与物质的量之间有什么关系呢？ 同温同压下，1mol不同气体的体积相同，不同液体和固体体积不同。 为什么同温同压下1mol不同气体的体积相同而不同液体和固体体积却不相同呢？ 问： 从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定? 决定物质体积大小的因素 粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离 构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小 1 mol Fe 197.0 克 1 mol Au 207.2 克 1 mol Pb 55.8 克 1 mol H2O 1 mol H2SO4 18克 98克 6.02 ×10 23 气体分子间距离很大 气体 状态 粒子个数 粒子大小 粒子间距 结论 1mol固体或液体 6.02×1023 1mol气体 6.02×1023 从微观角度分析,决定物质体积的三个因素 主要因素 忽略 忽略 决定因素 同温同压下，气体粒子间的距离相等 相同的温度和压强下1mol任何气体所占的体积都相同 构成不同固体、液体的粒子大小是不同的 体积不同 体积相同 二、气体摩尔体积： 2.符号： 4.公式： 1.概念： 单位物质的量（1mol）的气体所占的体积。 3.单位： Vm L/mol V Vm= n V＝ Vm· n n= V Vm 标准状况下（0 ℃，101KPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol V＝ 22.4· n n= V 22.4 Ｍ＝22.4 ρ 2.气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。 [注意] 1.气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与温度和压强有关,如常温常压下（25℃,101kPa）Vm=24.5mol/L 3.气体摩尔体积不仅适用于单一气体，也适用于混合气体。 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。 5.阿伏加德罗定律（四同定律） 适用范围：任何气体 定律要点：三同定 一同 ，有三个相同，第四个必定相同 思 考： 1.同