2.1 钠及其化合物 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

是什么原因使焰火变得五光十色，绚丽多彩？ 学习目标： 1.了解钠的存在与保存方法 2.掌握并理解钠与非金属、水的反应(重点) 3.掌握过氧化钠的性质及其用途(重点) 4.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其差异，以及两者之间的相互转化和它们的用途(重点) 5.掌握焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 2 2 一、活泼的金属单质——钠 1.钠元素在然界的存在： 钠在自然界都是以化合态存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。钠的单质可以通过化学反应制得。 2.钠原子结构及化性预测： 钠原子最外层只有一个电子，在反应中该电子很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，钠单质表出很强的还原性。 钠的光泽 和硬度 ★钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡油中。 4Na+O2=2Na2O（白色固体） 质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。 （1）钠与氧气反应： 很活泼，常温被空气中的氧气氧化 -2 3.钠的物理性质： 4.钠的化学性质 钠在加热条件下与氧气反应 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 +1 -1 2Na+O2 = Na2O2 △ 钠与水反应 概括 现象 分析与结论 在水面上四处游动 密度比水小 浮 熔 游 响 红 钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 反应后溶液变红 发出“嘶嘶声” 生成物溶于水溶液呈碱性 反应剧烈 产生气体 反应放热，熔点低 2Na+2H2O ＝2NaOH+H2 ↑ （2）钠与水反应： ★常温下钠与空气中的水和氧气反应，所保存在煤油中；钠等活泼金属着火时，要用干燥的沙土灭火，不能用水 思考与交流 1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出它们分别与水反应的化学方程式。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 二、钠的重要化合物 CaO + H2O=Ca(OH) 2 1.氧化钠与过氧化钠 氧化钠与水反应 Na2O + H2O=2NaOH 过氧化钠与水反应 反应物 现象 结论 Na2O2+H2O Na2O2与H2O的反应 剧烈反应，产生使带火星木条复燃的气体，，测生成溶液