1.3.4 六大规律及配平 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第4课时　氧化还原反应规律及配平 1.理解氧化还原反应的六条规律（重点、难点）； 2.会根据守恒进行简单的氧化还原相关的计算。 3.了解氧化还原配平的原则、依据、步骤； 4.能根据升降法配平氧化还原反应 (重点、难点)； 5.了解几种特殊的配平方法。 四、氧化还原反应的规律 1、强弱律：氧化性和还原性较　 的物质发生反应生成氧化性和还原性较　　的物质。 氧化性：　　剂 > 　　产物 还原性：　　剂 >　　产物 应用： （1）比较物质氧化性或还原性的强弱； （2）在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质 (强制弱）。 （3）判断氧化还原反应能否进行。 强 弱 氧化 氧化 还原 还原 学习任务：学习氧化还原反应的规律 学习活动：讨论研究氧化还原反应的六大规律及其应用 2.守恒律 在任何氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到的电子总数　　　。 (1)用于有关氧化还原反应的计算 (2)用于配平氧化还原反应方程式 (3)用于方程式正误的判断。 应用： 相等 3.价态律 特点：元素处于　　价态时，只有　　 性，但不一定具有强氧化性；元素处于　　价态时，只有　 　性，但不一定具有强还原性；元素处于　 　价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。如果该物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。 低 氧化 高 还原 中间 　氧化还原反应中，以元素　　　价态转化最容易；同种元素不同价态发生氧化还原反应时，化合价遵循归中原则，只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应（“价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢”）。 4.转化律 相邻 如反应KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O，下面哪种分析正确？ （1）KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O （2）KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O +5 -1 -1 0 失6e- 得6e- +5 -1 0 得5e- 失5e- 化合价交叉 化合价未交叉 Cl +5 Cl 0 Cl -1 归中 学习评价一： S S