1.2.1 电解质的电离 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

　　生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 【学习活动1】你能用所学知识回答下列问题吗？ 纯水很难导电，因为湿手含有其他物质而导电。 第一课时 电解质的电离 第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 【学习目标】 通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质。学会用电离子方程式来表征电解质的电离。 【学习重、难点】 重点：酸、碱、盐的概念及分类；难点：电离方程式的书写 【学习活动2】观察P13演示实验【实验1-2】，记录实验现象。 【学习任务一】学习电解质和非电解质 实验装置 烧杯内物质 实验现象(填“亮”或“不亮”) NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融KNO3 结论 干燥的NaCl固体、KNO3固体 ；蒸馏水也几乎不导电；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融KNO3 。　 不亮 不亮 不亮 亮 亮 不导电 导电 亮 1.电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2.非电解质： 在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。 常见的电解质：酸、碱、盐都是电解质，如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等；活泼金属的氧化物是电解质，如Na2O、CaO等。 人手常会粘有NaCl，有时也会粘有其他电解质，遇到水时生成电解质溶液。电解质溶液能导电，因此，湿手直接接触电源时溶易发生触电事故。 常见的非电解质：部分非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5等；非酸性气态氢化物，如NH3；大部分有机物，如酒精、蔗糖等。 ▲注意： 溶液的导电性决定于离子的浓度和离子所带的电荷数，离子浓度越大、离子所带的电荷数赿多，导电能力越强。 一、电解质的电离 电解质和非电解质都属于纯净物中的化合物，即从导电性视角将化合物质分两类： 。如NaCl是电解质，但NaCl溶液不是电解质，属于混合物；金属Cu能导电，但它不是电解质，属于单质。 ▲注意： 【学习评价一】下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？ ①铜、②固态NaCl、③CO2、④H2SO4、