第二章化学反应速率与化学平衡整理与提升课件-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

学 习 目 标 第二章 化学反应速率与化学平衡整理与提升 1.能进行化学反应速率的简单计算，能通过控制变量研究反应条件改变对化学反应速率的影响。 2.理解勒夏特列原理。能运用温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率及化学平衡的影响规律，讨论化学反应条件的选择和优化。 3、能正确书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算。 4. 能运用正逆反应速率、平衡常数判断反应进行的方向及化学反应的方向与焓变和熵变有关。 5、针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。 一、化学反应的认识视角 化学反应 反应历程 化学反应往往经历几个基元反应 反应速率 化学平衡 反应方向 与反应的焓变、熵变有关 平衡状态 v正 = v逆 平衡移动 v正 ≠ v逆 化学平衡常数(K） 勒夏特列原理等温下Q>K或Q<K 活化能、碰撞理论 v(B) = 化学反应的调控 影响因素解释 表示 解释 表示 二、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)△H<0△V<0(m+n>p+q)当下列某一因素变化时，分析其对化学反应速率的影响;若达到化学平衡时，分析这些因素变化对平衡移动的影响。完成下表。 因素 变化 化学反应速率 化学平衡 浓度 增大A或B浓度 增大C或D浓度 减小A或B浓度 减小C或D浓度 v增大 向正反应方向移动 v增大 向逆反应方向移动 V减小 向逆反应方向移动 v减小 向正反应方向移动 因素 变化 化学反应速率 化学平衡 压强 扩大体积减小压强 缩小体积增大压强 温度 升高温度 降低温度 催化剂 加入正催化剂 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)△H<0△V<0(m+n>p+q)当下列某一因素变化时，分析其对化学反应速率的影响;若达到化学平衡时，分析这些因素变化对平衡移动的影响。完成下表。 V减小 向逆反应方向移动 v增大 向正反应方向移动 v增大 向逆反应方向移动 V减小 向正反应方向移动 v增大 不移动 单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多 单位体积内