第二章化学反应速率与化学平衡2.4 化学反应的调控课件-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

学 习 目 标 重 点 难 点 第四节 化学反应的调控 1、通过工业合成氨适宜条件的选择和优化，认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。 2.在合成氨的适宜条件的讨论中，形成多角度分析化学反应和化工生产条件的思路，体会化学反应原理的应用价值。 通过综合调控合成氨反应中反应速率和化学平衡，形成多角度调控化学反应的思路。 N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H＝－92.2kJ•mol-1 ∆S＝－198.2J•K-1•mol-1 请根据在298K时合成氨反应的焓变和熵变分析： △ G=△H－T△S = －33.14 kJ·mol－1＜0，可以正向自发进行。 常温下合成氨不容易进行，难在哪儿？如果是你，你会怎样分析？ 【复习引入】 1.在298K时合成氨反应能否正向自发进行？ 2.常温下合成氨很容易进行吗？ 18世纪末，有人试图在常温常压下合成氨，也有人在常温加压下进行实验。——都失败了 第四节 化学反应的调控 一、从合成氨的化学反应实质分析 N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) 催化剂，改变反应历程，降低反应的活化能，使反应物在较低温度时能较快地进行反应。 化学反应实质是反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。由于氮气中存在键能很大的氮氮三键，常温下无法实现旧键的断裂，即正反应的活化能太大。 如何才能使合成氨容易进行？ 1.升温 2.使用催化剂 合成氨的催化剂：铁触媒 (1)可逆性：反应为可逆反应。 (2)体积变化：正反应是气体体积缩小的反应。 (3)焓变：ΔH<0。 (4)自发性：常温(298 K)下，ΔH－TΔS<0，能自发进行。 在实际工业生产过程中如何选择反应的条件？ 二、从工业合成氨的反应原理分析 N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 1.反应原理： 2.反应特点： 3、反应条件的选择 对合成氨反应的影响 影响因素 浓度 温度 压强 催化剂 增大合成氨的反应速率 提高平衡混合物中氨的含量 增大反应物浓度 增大反应物浓度 升高温度 降低温度 增大压强 增大压强 使用催化剂 无影响 （1）以增大氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量的方法 N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92.4