第二章化学反应速率与化学平衡2.3 化学反应的方向课件-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

学 习 目 标 重 点 难 点 第三节 化学反应的方向 1.知道化学反应是有方向的,知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。 2.能结合具体事例说明反应自发进行的方向 3.构建化学反应自发性判断的思维模型,发展证据推理与模型认知的学科核心素养。 化学反应的方向与反应的焓变和熵变的关系。 自然界中水由高处往低处流 墨水扩散过程 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不用借助 就可以 的过程。 (2)特点： ①体系趋向于从 状态转变为 状态 ②在密闭条件下，体系有从 自发转变为 的倾向。 外力 自动进行 高能 低能 有序 无序 一、自发过程与自发反应 第三节 化学反应的方向 热量从高传到低 火柴掉地 2.自发反应：在一定条件下不需外界帮助就能自动进行的反应。 【交流与思考1】 1.下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？它们有何共同特点？ C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5kJ·mol-1 2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-1 4Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s) △H = -1648.4 kJ·mol-1 H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H = -546.6 kJ·mol-1 共同特点： △H < 0 即放热反应 从能量角度分析它们为什么可以自发进行？ 放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H<0有利于反应自发进行。 二、化学反应进行方向的判据 1、能量判据（焓判据） 焓判据：自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H ﹤0） 结论： 反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一的因素。 大量反应焓变的研究表明，大多数能自发进行的反应是放热反应。但是，有些吸热反应也能自发。因此，不能仅仅依靠焓变来判断反应是否自发。 2.下列吸热反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？它们有何共同特点？ ① CaCO3(s) =CaO (s) +CO2 (g) ②N2O4(g)=2NO2(g) ③CuSO4·5H2O(s) = CuSO4(s) +5H2O(l)