2.1 影响化学反应速率的因素（第2课时）（分层作业）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

第04讲《影响化学反应速率的因素&活化能》 【基础训练】 题型一：化学反应速率的影响因素与生活 1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 （ ） A．制造蜂窝煤时加入生石灰 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 2．下列做法的目的与反应速率无关的是（ ） A．将煤块粉碎后燃烧 B．食盐中添加碘酸钾 C．合成氨反应中加催化剂Fe D．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 题型二：影响化学反应速率的因素 3．下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放出H2速率最快的是（ ） 选项 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg，2.4g 3.0 mol/L硫酸100mL 25℃ B Zn，6.5g 6.0 mol/L硝酸100mL 30℃ C Fe，5.6g 18.4 mol/L硫酸100mL 25℃ D Zn，6.5g 6.0 mol/L盐酸100mL 25℃ 4．可使C(s)+CO2(g) 2CO(g)化学反应速率增大的措施是（ ） ①缩小容器体积 ②升高温度 ③恒容条件下充N2 ④增加碳的量 ⑤恒压下充N2 A．①②③④⑤ B．①②③ C．①② D．②③ 5．一定量的锌粉与足量1mol•L-1稀硫酸反应，为了加快反应速率，且不影响产生H2的量，下列措施中能达到目的的是（ ） A．加入少量硝酸钠溶液 B．加入少量碳酸钠溶液 C．加入几滴浓硫酸 D．加入少量醋酸钠溶液 6．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ） ①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强 A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②④ D．①②③④ 题型三：活化能 7．下列说法错误的是（ ） ①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应 ②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能 ④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率 ⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加 A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤ 8．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ） A．该化学反应的过程是吸热的 B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是放热的 D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 9．能改变反应物分子中活化分子百分数的条件是（ ） ①浓度       ②压强       ③温度       ④催化剂 A．①③ B．②④ C．③④ D．①②③④ 10．“疫去春来”，我们返校之日指日可待。同学们这道题要是做错了，小心开学挨板子噢。下列说法不正确的是（ ） A．图甲中曲线II可以表示催化剂降低了反应的活化能 B．图乙中HI分子发生了有效碰撞 C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能很小 D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 题型四：化学反应速率的影响因素实验 11．分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越大，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，分解速率越快 C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大 12．用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。开始反应阶段几乎不产生气泡，约2min后，铜表面产生无色气泡，5min后产生气体的速度逐渐变快，溶液变为蓝色，液面上方气体变为浅红棕色。下列分析合理的是（ ） A．铜与稀硝酸反应生成的气体为和 B．根据实验现象推测，铜与稀硝酸反应时吸收了热量 C．根据实验现象推测，可能为铜与稀硝酸反应的催化剂 D．当试管中的反应停止后，向试管中加入稀硫酸，铜丝表面无现象 13．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A．NO和CO可以缓慢反应生成和，增大体积减小压强，反应速率减慢 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，该反应的化学反应速率减慢 14．某实验小组利用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与0.2mol·L-1H2SO4溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下表： 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3