1.1.2 反应热（第2课时 反应热与焓变）（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修1）

课时2 反应热与焓变 第一节 反应热 1 01 学习目标 CONTENT 焓的概念 02 焓变的意义及分析 03 反应热的应用 2 引课视频 自热锅发热原理 自热火锅里面的加热包主要成分是焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、氯化钙、生石灰、碳酸钠等，不同的商家可能存在成分上的差别，但是自热火锅加热的原理都是生石灰遇水变成熟石灰，铝与碱反应等从而释放热能并产生水蒸气，达到煮熟食物的作用。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO3 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 通过视频你了解自热火锅发热原理了吗？ 【思考与讨论】 化学反应过程中为什么会产生反应热？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？ 化学反应之所以会产生反应热是因为化学反应前后体系的内能（符号为U）发生了变化。内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 【思考】在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。如何描述等压条件下的反应热？ 【思考与讨论】 1、内能（符号为U） 内能是体系内物质的各种能量的总和。 放热反应 吸热反应 u u 化学反应不仅遵循质量守恒定律也遵循能量守恒定律 内能受温度、压强和物质的聚集状态等影响 U（水蒸气）>U（液体水）>U（冰） 宏观角度认识反应热 为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量 影响因素： 符号：H 单位：kJ·mol－1。 反应物本身的性质 物质的状态：气态（g） > 液态（l）>固态（s）温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑ 能量越低,物质越稳定 焓 Δ H ＜ 0 反应物 反应过程 焓 (H) 生成物 Δ H > 0 焓 (H) 反应过程 生成物 反应物 ΔH＝H生成物－H反应物 放热反应 吸热反应 （体系内能降低）：∆H < 0，∆H为“－” （体系内能升高）：∆H > 0，∆H为“＋” 在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的“焓变” kJ/mol 或 kJ • mol－1 单位： 数学表达式： 焓变（符号为△H） 能量 反应物 生成物 能量 反应物 生成物 放热反应 吸热反应 能量守恒角度 E反应物>E生成物 E反应物<E生成物 宏观方面 反应物 生成物 化学反应 键断裂 键生成 原子重新组合 吸收能量 放出能量 吸收能量 ＞ 释放能量 吸热反应ΔH>0 化学反应的实质：旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。 吸收能量 ＜ 释放能量 放热反应ΔH<0 微观角度认识反应热的实质 H H Cl Cl 吸收能量 436kJ/mol 吸收能量 243kJ/mol Cl H Cl H 释放能量 431kJ/mol 释放能量 431kJ/mol 断键后能量升高 Cl Cl + H H + + + 成 键 后能量降低 反应热 △H=679-862= -183 kJ/mol ②微观方面 微观方面 吸热反应 放热反应 E反应物 > E生成物 E反应物<E生成物 ɛ反应物 < ɛ生成物 ɛ反应物>ɛ生成物 ΔH =E生成物－E反应物<0 ΔH 为 “－” ΔH =E生成物－E反应物>0 ΔH 为 “＋” ΔH =ɛ反应物 －ɛ生成物<0 ΔH 为 “－” ΔH =ɛ反应物－ɛ生成物 >0 ΔH 为 “＋” ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 1：已知 C（石墨，s）= C（金刚石，s）ΔH = +1.9kJ/mol 判断石墨、金刚石哪个更稳定？ 金刚石 石墨 物质能量、键能与稳定性的关系： 1.键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定 2.物质能量越低，物质越稳定 石墨更稳定 【课堂练习】 2、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ/mol、P—O bkJ/mol、 P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H为 。 －(4c + 12b －6a －5d ) kJ/mol +5 = 【课堂练习】 3.已知 HH键、NH键、NN键键能分别是436 kJ/mol、391 kJ/mol、946 kJ/mol，则1 mol N2(g)转化为NH3(g)时的