2.2.3 浓度、压强对化学平衡的影响-【帮课堂】高二化学同步学与练（沪科版2020选择性必修1）

2.2.3 浓度、压强对化学平衡的影响 【教师】假如你买彩票，中了500万，你能从福彩中心领回500万吗？ 【学生】不能，要纳税20%，只能领回400万。 【教师】对于困难人群，社会往往会通过各种形式帮助他。也就是说，“富了请你多交税，穷了给你送温暖”，我们在构建和谐社会。类似这种情况还有很多，比如“满招损，谦受益”。这些都体现了一种化学的学科思想，你知道是什么思想吗？ 【学生】平衡思想。 【教师】好的。当我们马上学完浓度、压强对化学平衡的影响后，就可以从化学的角度归纳这种思想了。 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 ) 知识点01 浓度变化对化学平衡移动的影响规律 （1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向__正反应_________方向移动。 （2）减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向__逆反应_________方向移动。 【即学即练1】对于可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的理解不正确的是（ ） A．增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动 B．增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动 C．增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动 D．增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】该可逆反应的本质为Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3，K＋、Cl-既不是反应物，也不是生成物，增大KCl的浓度，对该离子反应无影响，故平衡不移动。故选D。 知识点02 压强变化对化学平衡移动的影响规律 （1）实验探究——压强对化学平衡的影响 原理 2NO2(g) N2O4(g) 操作 在玻璃比色皿中充满NO2和N2O4的混合气体，连接同样收集NO2和N2O4混合气体的注射器，再将比色皿放入色度传感器中。 将注射器内的气体迅速推入比色皿，测吸光度变化。 将注射器内的气体迅速吸入比色皿，测吸光度变化。 现象 吸光度先变小，后变大，最终比原来小 吸光度先变大，后变小，最终比原来大 解释 压缩体积使压强增大时，c(NO2)瞬间_变大__后又__减小_，平衡向__右__移动 增大体积使压强减小时，c(NO2)瞬间_减小后又_增大_，平衡向_左_移动 改变压强，NO2和N2O4的混合气体吸光度的变化如下（左图为加压，右图为减压）： （2）针对有气体参加或有气体生成，且反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言， 增大压强，平衡向__气体分子总数减小___方向移动； 减小压强，平衡向___气体分子总数增大___方向移动。 （3）对于反应前后气体体积没有发生变化的反应，改变压强平衡不移动。 （4）对于只涉及固体或液体的反应，压强的不影响化学平衡。 【即学即练2】某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C的百分含量减少，则下列关系中正确的是( ) A．x＋m<n B．x＋y<m＋n C．m＋n>x D．m＋n<y＋x 【答案】B 【解析】增加压强，C的百分含量减少，说明平衡逆向移动了。所以逆向是气体减少的方向，则x＋y <有m＋n。答案为B。 知识点03 勒夏特列原理 3．催化剂对化学平衡的影响 使用催化剂，化学平衡_不移动__。 4．勒夏特列原理 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一，如__温度___、__压强___或参加反应的化学物质的浓度，则平衡将向着能够__减弱__这种改变的方向移动。 【即学即练3】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 【答案】C 【解析】A项中考查溶解平衡CO2(g) ⇌CO2(aq)，压强减小，则平衡向逆反应方向移动，形成大量气体逸出；B项中考查温度、浓度、酸碱性对NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋OH－平衡移动的影响；D项中考查温度对2NO2⇌N2O4的影响；C项中颜色加深的根本原因是因为体积减小，c(I2)浓度增大，由于是反应前后气体体积不变的反应，不涉及平衡的移动，则不能用勒夏特列原理解释。 知识点04 总结归纳——影响化学平衡移动的因素 外界条件的改变 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度 / 减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度 / 增大生成物浓度 向逆反应方向移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 压强 反应前后气体分子总数改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应