2.2.1 化学平衡常数-【帮课堂】高二化学同步学与练（沪科版2020选择性必修1）

2.2.1 化学平衡常数 【教师】我们先复习一下高一学习的化学平衡移动。可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡后，在其他条件不变时，如果只增加H2的浓度或I2的浓度，平衡怎么移动？ 【学生】正向移动。 【教师】如果同时增大c(H2)和c(HI)至一定量，该反应是否处于平衡状态？ 【学生】？ 【教师】在这种情况下，要判断该反应是否达到平衡，或平衡怎么移动，需要一个定量的指标才能判断。这就是我们这节课要学习的“化学平衡常数”。 （板书）化学平衡常数 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 ) 知识点01 化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡：K＝ 。 化学平衡常数（K）是表明化学反应限度的一个定量表达，在外界条件中，通常情况下只受 影响。 【即学即练1】在一定温度下，反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，写出该反应的平衡常数表达式：K= 。若平衡时各物质的浓度分别为：c(A)=2.0 mol·L-1，c(B)=2.0 mol·L-1，c(C)=1.0 mol·L-1，则K= 。 知识点02 化学平衡常数的意义及影响因素 1．化学平衡常数的大小反映了一个化学反应可能进行的 (即反应限度)，K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越 ，正反应进行的程度越 ，即反应进行得越 。 2．影响因素： 内因—— ； 外因—— 。 【即学即练2】下列关于平衡常数K的说法正确的是( ) A．加入催化剂可能会改变平衡常数K B．改变反应物浓度能改变平衡常数K C．平衡常数K与反应本身及温度有关 D．K越大，反应物的转化率越小 知识点03 化学平衡常数的应用 1．判断可逆反应进行程度的大小 K值越大→正反应进行的程度越 →反应物的转化率越 ； K值越小→正反应进行的程度越 →反应物的转化率越 。 一般来说，当K＞ 时，通常认为反应基本完全；当K＜ 时，通常认为这个反应很难发生。 【即学即练3-1】已知卤化氢生成的平衡常数如下（25℃）： 则与H2反应最完全的卤素是（ ） A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 2．判断反应的热效应 （1）升高温度 K值增大→正反应为 反应； K值减小→正反应为 反应 （2）降低温度 K值增大→正反应为 反应； K值减小→正反应为 反应 【即学即练3-2】在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是(　　) A．反应I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH>0 B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小 C．该反应的平衡常数表达式为K＝ D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689 3．判断可逆反应是否平衡及不平衡时的反应方向 浓度商（Q）：对于可逆反应aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)，在任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，称为浓度商，常用Q表示。即Q＝__________ Q＝K，反应处于 状态； Q≠K，反应处于 状态。 【即学即练3-3】1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，下列说法正确的是（ ） A．该反应已达到平衡状态 B．该反应未达到平衡状态，反应正向进行 C．该反应未达到平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定该反应是否达到平衡状态 知识点04 平衡转化率的简单计算 1．含义：平衡时已转化了的某反应物的“量”与转化前(初始时)该反应物的“量”之比。 2．表达式： 对于可逆反应：aA＋bBcC＋dD αA＝×100%＝×100% αA＝×100%＝×100%。 【即学即练4】合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)=3 mol·L-1，c(H2)=9 mol·L-1，c(NH3)=4 m