2.1.3 次氯酸和次氯酸盐-【帮课堂】高一化学同步学与练（沪科版2020必修第一册）

2.1.3 氯的化合物 【师】根据你的观察，你家里使用最多的消毒用品有哪些？ 【生】酒精、84消毒液、漂白粉，…… 【师】你知道84消毒液的有效成分吗？ 【生】次氯酸钠 【师】是的，但次氯酸钠在起作用的时候，也要再转化为次氯酸。那么，为什么我们不直接使用次氯酸？84消毒液是怎么制备的？它又是怎样起杀菌消毒作用的？这节课我们主要解决这些问题。 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 ) 知识点01 氯化氢 氯化氢是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水。工业上常用氯气在氢气中燃烧来制备氯化氢，氯化氢溶于水后得到的溶液就是盐酸。 说明 1．通常状况下，1体积水大约能溶解500体积的氯化氢。 2．工业上制氯化氢时，氢气稍过量，以保证氯气完全反应。 3．盐酸有挥发性。 【即学即练1】（上海市市南中学期中）下列装置中不可用来吸收HCl的是 A B C D 【答案】A 【解析】氯化氢气体极易溶于水，A装置会引起倒吸。 知识点02 次氯酸的性质 次氯酸是一种很弱的酸，具有强氧化性，能杀死水中的细菌，起到消毒作用。次氯酸能使染料和有机色质褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂。次氯酸不稳定，易分解生成氧气，故一般只存在于稀溶液中。在阳光的照射下，次氯酸的分解速度加快。 2HClO2HCl + O2↑ 说明 1．Cl2O与水反应也可制取次氯酸。 2．要使氯水中的次氯酸浓度增大，可在氯水中加入碳酸钙粉末或碳酸氢钠粉末。 3．由于氯水中的次氯酸分解，所以久置氯水就是稀盐酸。 【即学即练2】（上海市风华中学单元测）可以证明次氯酸是弱酸的事实是 A．可以与碱反应 B．Ca(ClO)2能与碳酸反应 C．HClO见光易分解 D．HClO具有漂白性 【答案】B 【解析】Ca(ClO)2能与碳酸反应，生成次氯酸，该反应属于复分解反应，原理是较强的酸制较弱的酸，所以次氯酸是比碳酸还要弱的酸。答案为B。 知识点03 次氯酸盐的制备 由于次氯酸不稳定，工业上一般把它转化为比较稳定的次氯酸盐。 工业中，用氯气与氢氧化钠生产次氯酸钠（即84消毒液），用氯气与消石灰制成漂白粉，这些制品常用作漂白剂和消毒剂。 Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 说明 1．次氯酸盐的制备原理：氯气+碱→盐酸盐+次氯酸盐 2．84消毒液的有效成份是次氯酸钠，其中还含有氯化钠 3．漂白粉的有效成份是次氯酸钙，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有时还含有Ca(OH)2。 【即学即练3】（上海市市西中学期中）将Cl2制成漂白粉的主要目的是 A．增强漂白和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C．使它转化为较易溶于水的物质 D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒 【答案】B 【解析】Cl2与水反应能生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，但次氯酸不稳定，所以工业上往往把次氯酸转化为较稳定的次氯酸盐，如制成漂白粉。答案为B 知识点04 次氯酸盐的性质 次氯酸盐稳定性较好，水溶液一般呈碱性，能与较强的酸反应生成次氯酸。 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 说明 1．次氯酸盐的生效原理：次氯酸盐+酸→盐+次氯酸 2．在日常生活中，要加快漂白剂的漂白速率，可加入白醋（含醋酸）、雪碧或可乐（含碳酸）； 3．也可以使用稀盐酸与漂白剂反应，生成次氯酸而漂白或杀菌消毒，但不能使用浓盐酸（洁厕灵中含较浓的盐酸），因为浓盐酸会与漂白剂反应生成氯气而产生危险。 【即学即练4】（上海市奉贤致远高中）有关漂白粉的下列说法，错误的是 A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 B．为了增强漂白粉漂白效果，使用时可加少量盐酸 C．漂白粉性质稳定，可敞口放置 D．漂白粉可与CO2 H2O 反应，由此可判断次氯酸的酸性弱于碳酸 【答案】C 【解析】对于选项C，如果漂白粉在空气中敞口放置，会与空气中的CO2和H2O反应，生成次氯酸，次氯酸再进一步分解，从而使漂白粉变质。答案为C。 ( 常见考法 ) 常见考法一 氯化氢和盐酸的性质 【例1】（上海市敬业中学期中）氯化氢气体的喷泉实验能够证明氯化氢极易溶于水。 （1）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是先挤压胶头滴管，再打开止水夹。 该实验的原理是                             。 （2