3.1.1氯气及氯的化合物（第1课时）（课件+教案）-2022-2023学年高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

3.1.1氯气及氯的化合物 （第1课时） 一、核心素养发展目标 1.知道海水中的丰富资源和氯化钠作为重要工业原料的主要用途。 2.初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。 3.学会实验室制取氯气的方法，通过分析、推理，设计并完成实验。 二、教学重难点 重点：1.实验室制取氯气的方法及原理； 2.电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。 难点：实验室制取氯气的方法及原理。 三、教学方法 实验探究法、总结归纳法、讲授法、分组讨论法等 四、教学过程 【导入】展示氯气的用途相关图片——自来水消毒、光导纤维、塑料、漂白粉漂白液 【讲解】氯气是重要的化工原料，氯气是如何被发现及应用的呢？ 氯气的发现 1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿（主要成分是MnO2）混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种黄绿色气体，并将其命名为氯气。 实验室制氯气的原理跟舍勒的研究是一样的。 【展示】实验室制氯气设备 请写出相关化学方程式 【生】独立完成 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 【问】气体发生装置类型是什么？ 【生】固液加热型 【讲解】MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。 【问】收集方法是什么？为什么？ 【生】向上排空气法，因为氯气与空气不反应且密度比空气的大。 【问】NaOH溶液作用是什么？ 【生】吸收过量的氯气，防止污染环境 【展示】实验室制氯气实验视频 【问】这样收集到的氯气纯净吗？装置还有哪些可改进的？ 【生】因浓盐酸具有挥发性，这样收集到的氯气可能会有杂质：HCl、水蒸气，且分液漏斗需打开盖子才能滴下，会造成空气污染。 【展示】Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水， HCl易溶于饱和食盐水 【问】有什么改进方法？ 【生】增加饱和食盐水的洗气瓶和浓硫酸的洗气瓶，将分液漏斗改为恒压装置。 【讲解】恒压装置既保障浓盐酸顺利滴下，又避免浓盐酸浪费和污染环境。 注意事项： 1、用分液漏斗装浓盐酸，让浓盐酸缓慢地注入，不能一次将浓盐酸注入烧瓶里。 【生】用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生成的氯气过多。 缓慢注入可提高浓盐酸利用率。 【讲解】2、用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热。为什么？ 【生】 浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体