第一章 章末测试（基础）-2022-2023学年高二化学一隅三反系列（人教版2019选择性必修1）

第一章 章末测试（基础） 满分100分，考试用时75分钟 1、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．乙烷燃烧热为Q kJ·mol-1，则下列热化学方程式中正确的是 A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)   △H=-2Q kJ·mol-1 B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)   △H=+2Q kJ·mol-1 C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   △H=-Q kJ·mol-1 D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)   △H=-2Q kJ·mol-1 2．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．燃烧属于放热反应 B．中和反应是吸热反应 C．断裂化学键放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量可能相等 3．燃烧热与反应热的关系是 A．燃烧热是反应热的一种类型 B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高 D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值 4．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是 A．强酸与强碱反应生成释放的热量都约为 B．温度计能代替环形玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 C．一组完整的实验数据需要测三次温度 D．测定中和反应反应热的实验中，读取的混合溶液不再变化的温度为终止温度 5．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质同素异形体，在时，石墨转化为金刚石，要吸收的热能。据此，试判断在压强下，下列结论正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．石墨比金刚石稳定 C．金刚石与石墨不能相互转化 D．石墨比金刚石的总能量高 6．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤反应前后溶液温度变化⑥操作所需的时间 A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是 A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．灼热的木炭与反应 C．铁与稀硫酸反应 D．石灰石高温分解 8．和反应可转化为无毒气体：   。已知该反应分两步进行，反应进程中能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A． B．使用催化剂可降低的值 C．，故反应无需加热即可发生 D．反应①的焓变小于反应②的焓变 9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．钠和水的反应 B．锌片和稀硫酸的反应 C．与的反应 D．灼热的碳与的反应 10．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，则下列关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是 A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零 C．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D．该反应可表示36 g水分解时的热效应 11．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：①H2O(g)=H2O(l)       ΔH1=-Q1kJ·mol-1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)        ΔH2=-Q2kJ·mol-1 ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)        ΔH3=-Q3kJ·mol-1 若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ) A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3) 12．已知：2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)　ΔH=-565.8kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成8.8gCO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕3 13．科学家提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是 A．该循环总的结果是放热反应 B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2 C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0 D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．   ，则    B．已知   ；   ；则 C．已知31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，则(白磷，s)(红磷，