专题八 铝、镁及其化合物（精讲）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练

专题八 铝、镁及其化合物 【核心素养】 课标要求 核心素养 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。 2．结合实例认识镁、铝性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步，自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。 3.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。 宏观辨识与微观探析 科学探究与创新意识 证据推理与模型认知 【思维导图】 1、 铝及其化合物 2、 镁及其化合物 3、 铝三角 【知识点精准记忆】 一、铝的性质和用途 1．物理性质 色、态 密度 质地 导电、导热、延展性 存在 银白色，有金属 光泽的固体 较小 柔软 良好 自然界中以 化合态存在 [微点拨]　铝是地壳中含量最高的金属元素，仅次于硅元素。 2．化学性质 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： ① ②2Al＋3Cl22AlCl3 ③ ④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2 ⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应) 3．制备及用途 制备 电解熔融Al2O3：2Al2O34Al＋3O2↑ 用途 ①纯铝用作导线 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等 4．铝与酸或碱反应中的比例关系 方程式 比例关系 与酸 反应 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al～6HCl～2AlCl3～3H2 与碱 反应 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2Al～2NaOH～2NaAlO2～3H2 5．铝与酸、碱反应的规律分析 (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①生成H2的物质的量之比为1∶1。 ②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： ①生成H2的物质的量之比为1∶3。 ②消耗Al的物质的量之比为1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： 若产生氢气的体积比为<<1，则必定 ①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。 二、铝的重要化合物 1.氧化铝 （1）物理性质：高熔点、高沸点、高硬度，不溶于水的白色固体。 （2）化学性质 （3）用途：炼铝原料、制作耐火材料。 2.氢氧化铝 （1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 （2）化学性质 Al(OH)3的电离方程式为: 写出下列反应的离子方程式或化学方程式： a.与盐酸反应：。 b.与NaOH溶液反应：。 c.加热分解：。 （3）Al(OH)3的制备 a.向铝盐中加入氨水，离子方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 b.向NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 c.NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 （4）用途：可用作吸附剂、媒染剂和净水剂；治疗胃酸；可作为制造瓷釉、耐火材料、防水织物的原料。 3.常见的铝盐 （1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 （2）化学式为KAl(SO4)2。 （3）电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。 （4）应用：净水；净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化，其离子方程式为Al(OH)3胶体Al(OH)3(胶体)＋3H+。 （5）向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全，其离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O。 三、铝三角 1．“铝三角”的转化关系 2．应用 (1)制取Al(OH)3 ①以盐溶液为原料 途径一：Al3＋Al(OH)3，一般不宜用强碱。 途径二：AlOAl(OH)3，一般不宜用强酸。 途径三：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。 ②以铝为原料 方法一：AlAl3＋Al(OH)3。 方法二：AlAlOAl(OH)3。 方法三：Al(OH)3。 (2)解决离子共存问题 Al3＋与HS－、S2－、AlO、HCO、CO等因水解相互促进而不能大量共存； AlO与NH、Al3＋、Fe3＋等也不能大量共存。 (3)离子鉴别 ①Al3＋沉淀不消失沉淀消失(证明原溶液中含有Al3＋) ② (4)判断反应先后 当溶液中有多种离子存在时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋的溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先与H＋反应，然后与Al3＋、