精品解析：湖北省荆州中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

荆州中学2021-2022学年上学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共15题，每题3分，共45分。每题只有一个正确答案) 1. 习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”下列做法不利于环境保护的是 A. 开发清洁能源，提高能源的利用率 B. 对废电池做深埋处理 C. 使用Na2S做沉淀剂去除工业废水中的Cu2+ D. 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性 2. 下列说法中正确的是 A. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0 B. 已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)的平衡常数为2K C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 3. 下列叙述正确的是 A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图 B. 2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多 C. s能级上电子的能量总小于p能级上电子的能量 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 4. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A.铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B.暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应式为Fe – 2e- = Fe2+ A. A B. B C. C D. D 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 500mL2mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+的数目小于NA B. 1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA C. 已知CH3COONH4溶液呈中性，则1L1.0mol·L-1CH3COONH4溶液中有NA个NH D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA 6. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使石蕊试液变红的溶液中：CO、K+、Cl-、Na+ B. 25℃时，由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO C. 25℃时，=1.0×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO D. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO 7. 为探究锌与稀硫酸反应生成氢气的速率用[v(H2)来表示]，向反应混合液中加入某些质，下列判断正确的是 A. 加入NaHSO4固体，v(H2)不变 B. 加入少量水，v(H2)减小 C. 加入Na2SO4固体，v(H2)减小 D. 滴加少量HNO3溶液，v(H2)增大 8. 我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是 A. N2生成NH3是通过多步还原反应生成的 B. 该历程中既有共价键的断裂也有共价键的形成 C. 适当提高N2分压，可以加快N2(g)→*N2反应速率，提高N2在此步骤的转化率 D. 大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率 9. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 工业上通常采用电解熔融的MgO制得金属Mg B. 在铁的表面镀铝的工艺中，镀件作阴极，镀层金属为阳极，饱和氯化铝溶液作为电镀液 C. 电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的OH-进入阳极室 D. 电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 A 装置I：从MgCl2溶液中提取MgCl2·6H2O固体 B. 装置II：探究催化剂对化学反应速率的影响 C. 装置III：验证AgCl和AgI的Ksp大小 D. 装置IV：用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液的浓度 11. 在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) △H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 容器 温度(T1<T2) 起始时物质量/mol 平衡时物质的量/mol 平衡时容器内压强 n(H2O) n(C) n(CO) n(H2) n(CO) Ⅰ T1 0.6 12 0 0 0.2 P1 Ⅱ T1 0.3 0.6 0 0 x P2 Ⅲ T2 0 0 0.3 0.3 y P3 A. 达