第08讲 氧化还原反应的分类及其配平（讲+练）-2022-2023学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

微信公众号：杨 sir 化学 小杨老师 15521324728 第08讲 氧化还原反应的分类及其配平 知识导航 小杨老师 15521324728 侵权必究 知识精讲 小杨老师 15521324728 侵权必究 思考与交流：观察下列方程式，从变价元素/物质的角度思考，这些方程式有何区别？杨sir化学，侵权必究 ① Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ② Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ③ NH4NO3 2H2O+N2O↑ ④ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ⑤ 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O ⑥ SO2 + 2H2S===2H2O + 3S↓ ⑦ H2S + H2SO4 === S↓ + SO2↑ + 2H2O ⑧ 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ⑨ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 一、氧化还原反应的分类 1. 一般氧化还原反应：指氧化剂和还原剂为不同物质的氧化还原反应，如①② 2. 自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂是同一物质的氧化还原反应，如③④⑤ 其中，④⑤又称为歧化反应，它指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应，即统一物质中同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”杨sir化学，侵权必究 3. 归中反应：指同种元素组成的不同物质之间发生反应，元素的两种化合价向中间靠拢但不允许交叉，最多归中为同一化合价的氧化还原反应。如⑥⑦ 4. 部分氧化还原反应：指还原剂只有部分被氧化、或氧化剂只有部分被还原的氧化还原反应，如⑧⑨ 注意 对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂) 如：3Cu + 8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，8个HNO3中只有2个作氧化剂 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，4个HCl中只有2个作还原剂 二、氧化还原反应的配平 1. 氧化还原反