专题2第三单元 第4课时 勒夏特列原理 导学案 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2020） 选择性必修1

衡水一中保定分校学生课堂导学提纲(高一化学组) 编号:HX512 使用时间:2019年1月15日 组编人: 审核人: 细致 精致 极致 衡水一中保定分校学生课堂导学提纲(高二化学组) 编号:HX512 使用时间:2019年1月15日 组编人:赵颖 审核人:孟海霞 细致 精致 极致 专题2第三单元 第4课时《勒夏特列原理》导学提纲 班级 姓名 学习目标: 学会使用勒夏特列原理解释化学平衡移动 学习重难点:学会使用勒夏特列原理解释化学平衡移动 “导”(5 mins) 旧知导入: 改变反应条件 平衡移动 ① 增大反应物浓度 减小生成物浓度 向正方向移动,即减少反应物的浓度,增大生成物浓度方向移动 减小反应物浓度 增加生成物浓度 向逆方向移动,即增大反应物的浓度,减少生成物浓度方向移动 ② 增 大 压 强 向气体分子数目减少的方向移动 减 小 压 强 向气体分子数目增多的方向移动 ③ 升 高 温 度 向吸热反应方向移动 降 低 温 度 向放热反应方向移动 “思”(10 mins) 一、勒夏特列原理 1.勒夏特列原理 (1)定义:改变影响化学平衡的一个因素,平衡将向着能够 这种改变的方向移动。 (2)对平衡移动原理的理解 2.平衡移动过程中的量变分析 向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0, 一段时间后达到平衡,当改变下列条件后,请填写下列内容: (1)若增大N2的浓度,平衡向 方向移动;达到新平衡时,氮气的浓度与改变时相比较,其变化是 ;但新平衡时的浓度 (填“>”、“<”或“=”,下同)原平衡时的浓度。 (2)若增大压强,平衡向 方向移动;达到新平衡时的压强与改变时相比较,其变化是 ;但新平衡时的压强 原平衡时的压强。 (3)若升高温度,平衡向 方向移动;达到新平衡时的温度与改变时相比较,其变化是 ;但新平衡时的温度平衡 原平衡时的温度。 3.化学平衡移动原理在化工生产中的应用 (1)选择和优化反应条件; (2)改进工艺和装置等。 二、合成氨工艺 工业合成氨的反应如下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,当产生少量氨气后,反应就达到了平衡状态。工业上可以通过影响化学平衡移动来增加平衡时氨的产量,措施如下,请将其与目的连线: “议”(6 mins) 1、判断正误