2.2 氯及其化合物（第2课时 氯气与碱的反应　氯离子的检验）-2022-2023学年高一化学同步教学精品课件（人教版2019必修第一册）

【复习回顾】新制氯水中各微粒的性质 早期人们直接使用氯水做漂白剂，但是氯气的溶解度不大，而且生成HClO不稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。 在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠（NaClO）、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。 组织建设 第二节　氯及其化合物 （第2课时 氯气与碱的反应　氯离子的检验） 第二章 海水中的重要元素－钠和氯 一、氯气与碱的反应 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 原理 : Cl2＋H2O＝HCl＋HClO NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O NaOH＋HClO＝NaClO+H2O 将以上三个方程式加合起来，约去中间产物即可得氯气 与氢氧化钠溶液反应的总方程式。 （1）制取反应的化学方程式：________________________________。 （2）漂白液的有效成分是________。 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 次氯酸钠 2．与石灰乳反应——制取漂白粉 工业上常利用氯气与氢氧化钙反应的原理制取漂白粉，以用于漂白和消毒。 （1）制取反应的化学方程式：______________________________________。 （2）漂白粉的主要成分是________________，有效成分是_________，漂粉精的主要成分是_________。 （3）漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的__________与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的_______。 （4）漂白粉的保存：漂白粉应_____、_____保存，并置于_____干燥处。 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 次氯酸钙 次氯酸 密封 避光 阴凉 Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂。 1．漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。 2．用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂