第一章 第二节 反应热的计算 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 第二节 反应热的计算 测试题 榆次一中 李金虎 一、选择题(本题共有15小题,每小题4分,共60分,每小题只有一个正确选项) 1. 已知热化学方程式: C(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2 C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH3=+1.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是( ) A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B.金刚石比石墨稳定 C.ΔH3=ΔH1-ΔH2 D.ΔH1>ΔH2 2. 已知热化学方程式: H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+241.8 kJ/mol H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol 当1 g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( ) A.ΔH=+88 kJ/mol B.ΔH=+2.44 kJ/mol C.ΔH=-4.98 kJ/mol D.ΔH=-44 kJ/mol 3. X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,且ΔH=ΔH1+ΔH2,则X、Y可能是( ) ①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③ 4. 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是( ) A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 5. 一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成,反应热都是一样的,该定律称为盖斯定律。依据图示关系,下列说法不正确的是( ) A.石墨燃烧是放热反应 B.1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2,后者放热多 C.C(石墨,s)+O2(g) ===CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D.化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关 6. 已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5 7. 室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( ) A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3 8. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) ===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol-1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂,ΔH3减小 D.反应CH4(g) ===C(s)+2H2(g) ΔH=+74.8 kJ·mol-1 9. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1 下列说法不正确的是( ) A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH>-574 kJ/mol C.反应①②转移的电子数相同 D.反应②中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol 10.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O,已知反应: 2Cu(s)+O2(g) ===2CuO(s) ΔH=-314 kJ·mol-1 2Cu2O(s)+O2(g) ===4CuO(s) ΔH=