第07讲 常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律（讲+练）-2022-2023学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

微信公众号：杨 sir 化学 小杨老师 15521324728 第07讲 常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律 知识导航 小杨老师 15521324728 侵权必究 知识精讲 小杨老师 15521324728 侵权必究 一、常见的氧化剂与还原剂 常见的氧化剂 常见的还原剂 活泼的非金属单质 Cl2、O2 活泼的金属单质 Al、Fe、Zn 高价态化合物 浓硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3 低价态化合物 CO、SO2、KI 过氧化物 Na2O2、H2O2 某些非金属单质 C、H2、S 资料卡片——常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物杨sir化学，侵权必究 氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物 Fe3+ Fe2+ Fe2＋ Fe3+ 浓H2SO4 SO2 SO2、、S2 H2O2 H2O H2O2 O2 KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+ H2C2O4 CO2 K2Cr2O7(H+) Cr3+ I- I2 O2 O2- CO、C CO2 浓HNO3 NO2 S2-、H2S S 稀HNO3 NO NH3 N2、NO Cl2、ClO-、  Cl- 二、氧化性、还原性的理解 氧化性指物质得电子的性质（或能力）；还原性指物质失电子的性质（或能力）。杨sir化学，侵权必究 注意 物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 例如：Na - e-===Na+，Al - 3e-===Al3+，Al失去电子的数目较多，但Na比Al的还原性比铝强。 三、氧化性、还原性强弱的判断 1．根据氧化还原反应原理来判断 （1）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。 （2）还原性强弱：还原剂>还原产物。 2．根据元素的活动性顺序来判断 （1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。杨sir化学，侵权必究 （2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 3. 根据反应条件的难易来判断 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。 举个例子 2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl