3.1 常见的盐-【帮课堂】2022-2023学年九年级上册科学同步精品讲义（华师大版）

一、常见的盐 1、定义 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2、常见的盐 盐 俗称 颜色状态 溶解性 用途 碳酸钙 CaCO3 无 大理石、石灰石主要成分 白色粉末 难溶于水 作建筑材料； 医疗上可用作补钙剂； 在实验室可用于制CO2气体。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶于水 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体 能溶于水 制作饮料，做发酵粉，医疗上治疗胃酸过多，干粉灭火器的主要成分。 氯化钠 NaCl 无 食盐的主要成分 白色晶体 易溶于水 ①医疗：配制生理盐水，用于医疗、消毒； ②农业：氯化钠溶液可以用来选种； ③生活：作调味品，腌制防腐； ④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪； ⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等； 3、盐的化学性质 ①与某些金属反应 盐＋金属1→新盐＋金属2(置换) 盐可溶；(K、Ca、Na除外) CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag ②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解) 反应物均溶于水 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ④与某些盐反应 盐1＋盐2→新盐1＋新盐2(复分解) 反应物均溶于水 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 二、复分解反应 1、定义 在溶液中两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 （1）特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”，生成物中有沉淀或气体或水生成。 2、类型和条件 类型 反应物条件 生成物条件 ①酸+金属氧化物→盐+水 反应物之一可溶 生成物有水、沉淀、气体 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 反应物都可溶 ⑤盐+盐→新盐+新盐 3、常见酸