10 第8讲　钠及其化合物　碱金属元素（课件）-2023高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习（人教版 山东、海南）

第三章　金属及其化合物 第8讲　钠及其化合物　碱金属元素 栏目导引 考点一　钠的主要性质及其应用 栏目一 考点二　钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠 栏目二 考点三　碳酸钠与碳酸氢钠 栏目三 考点四　碱金属元素　焰色试验 栏目四 栏目导引 微课堂(08)　侯氏制碱法 栏目五 微课堂(09)　测定碳酸钠质量分数的常用方法 栏目六 演练真题•明确考向 栏目七 返回 考点一 银白 软 ρ水>ρNa>ρ煤油 < 返回 4Na＋O2===2Na2O 返回 返回 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 返回 返回 返回 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 返回 返回 石蜡油或煤油中 返回 √ × × × × √ 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 白色 淡黄色 否 返回 －2 －1 供氧剂、漂白剂 返回 返回 × √ √ × × × 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点三 纯碱或苏打 小苏打 白色粉末 白色晶体 小 返回 返回 返回 返回 × √ × √ × × 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点四 增大 增大 增强 返回 较低 降低 增强 返回 小 石蜡 返回 返回 黄 紫 蓝色钴玻璃 黄绿 砖红 蓝绿 返回 × × × √ 返回 返回 返回 返回 返回 微课堂(08) 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 微课堂(09) 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 演练真题 返回 返回 返回 √ × √ √ 返回 √ √ 返回 返回 返回 返回 课时作业(八) 返回 返回 [课程标准]　1.掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 考点一　钠的主要性质及其应用 1．物理性质 (1)色态： __________色固体。 (2)硬度：质地__________，可以用小刀切割。 (3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为____________________。 (4)熔点： __________100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。 2．化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常温： ____________________________, ,加热或点燃： _____________________________)) Cl2：2Na＋Cl2 eq \o(=====,\s\up17(点燃))2NaCl 2Na＋O2 eq \o(=====,\s\up17(点燃))Na2O2 　请描述“钠在空气中燃烧”的实验现象。 提示：　钠先熔化成小球后燃烧，产生黄色的火焰，最后生成淡黄色固体。 (2)与水的反应 ①离子方程式： ________________________________________。 ②钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析 (3)与盐酸的反应 离子方程式： __________________________________ (4)与盐的反应 ①与熔融盐的反应 4Na＋TiCl4 eq \o(=====,\s\up17(熔融))4NaCl＋Ti Na＋KCl eq \o(=====,\s\up17(高温))NaCl＋K↑ 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ ②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总方程式为： __________________________________________________。 　钠在盐溶液中的反应顺序如何？ 提示：　第一步：钠与水反应生成NaOH和H2； 第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。 3．制取与保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融) eq \o(=====,\s\up17(电解))2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在_________________________。 4．用途 (1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(　　) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　) (3)钠表面自